Cesio Cs
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
Laura Catalina Escobar Garrido
10-07
CESIO (CS)
PROPIEDADES
Símbolo: Cs.
Número atómico: 55.
peso atómico: 132,905 uma.
Ubicación: grupo 1 y periodo 6.
Punto de fusión: 301,59grados Kelvin/29,44 grados centígrados.
Punto de ebullición: 944 grados Kelvin/671,85 grados centígrados.
Estado natural: sólido
Electrones: 55
Baja energía de ionización y pocaafinidad electrónica.
Es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA, a
excepción del francio y no es muy común.
Tiene un solo electrón en su nivel energético más externo y tiene
tendenciaa perderlo formando así un ion monopositivo.
OBTENCIÓN
No es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por
millón (ppm).
El cesio se encuentra como un constituyente deminerales
complejos.
Es hallado frecuentemente en minerales lepidolíticos como los
existentes en Rodesia:
Polucita
Pezzottaite
Pezzottaite
Margaritasita
Galkhaita
Galkhaita
REACCIONES
REACCIÓN CONEL AGUA
El Cs reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para
producir un hidruro. Reacciona violentamente con el agua fría y el
hielo a una temperatura de hasta -116 °C.
El Cs puro debealmacenarse en un recipiente hermético para
evitar su contacto con el agua, formando el hidróxido y liberando
hidrógeno.
2Cs + 2H2O --> 2CsOH + H2.
REACCIÓN CON EL OXIGENO
El cesio reacciona enforma vigorosa con oxígeno para formar una
mezcla de óxidos.
En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para
fundir y prender el metal.
M
CO
S
E
PU
S
TO
HIDRÓXIDO
DE CESIO:CsOH
Se trata de un sólido en forma de cristales de color blanco con
gran facilidad de absorber la humedad del aire.
Obtención
2 átomos de cesio con 2 moléculas de agua.
2Cs + 2H2O » 2 CsOH +H2
Usos
Puede formar pirámides y hoyos de grabado de forma regular para
usos tales como sistemas micro electromecánicos.
CLORURO DE CESIO: CsCl
Es un sólido incoloro que funciona como una...
10-07
CESIO (CS)
PROPIEDADES
Símbolo: Cs.
Número atómico: 55.
peso atómico: 132,905 uma.
Ubicación: grupo 1 y periodo 6.
Punto de fusión: 301,59grados Kelvin/29,44 grados centígrados.
Punto de ebullición: 944 grados Kelvin/671,85 grados centígrados.
Estado natural: sólido
Electrones: 55
Baja energía de ionización y pocaafinidad electrónica.
Es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA, a
excepción del francio y no es muy común.
Tiene un solo electrón en su nivel energético más externo y tiene
tendenciaa perderlo formando así un ion monopositivo.
OBTENCIÓN
No es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por
millón (ppm).
El cesio se encuentra como un constituyente deminerales
complejos.
Es hallado frecuentemente en minerales lepidolíticos como los
existentes en Rodesia:
Polucita
Pezzottaite
Pezzottaite
Margaritasita
Galkhaita
Galkhaita
REACCIONES
REACCIÓN CONEL AGUA
El Cs reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para
producir un hidruro. Reacciona violentamente con el agua fría y el
hielo a una temperatura de hasta -116 °C.
El Cs puro debealmacenarse en un recipiente hermético para
evitar su contacto con el agua, formando el hidróxido y liberando
hidrógeno.
2Cs + 2H2O --> 2CsOH + H2.
REACCIÓN CON EL OXIGENO
El cesio reacciona enforma vigorosa con oxígeno para formar una
mezcla de óxidos.
En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para
fundir y prender el metal.
M
CO
S
E
PU
S
TO
HIDRÓXIDO
DE CESIO:CsOH
Se trata de un sólido en forma de cristales de color blanco con
gran facilidad de absorber la humedad del aire.
Obtención
2 átomos de cesio con 2 moléculas de agua.
2Cs + 2H2O » 2 CsOH +H2
Usos
Puede formar pirámides y hoyos de grabado de forma regular para
usos tales como sistemas micro electromecánicos.
CLORURO DE CESIO: CsCl
Es un sólido incoloro que funciona como una...
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