Cfmiguelf

ELECTROQUIMICA Y ELECTROLISIS
1.-OBJETIVOS.-
* Mirar la espontaneidad en un sistema electroquímico mediante procesos de oxidación y reducción .
* Conocer la diferencia de potencial en unsistema químico conociendo las respectivos elementos químicos que intervienen en la solución.
* Identificar a la sustancia que se oxida y se reduce ,mediante la comparación de su actividad .
*Diferenciar entre un proceso electroquímico (espontaneo)y electrolisis (no espontaneo)

2.-FUNDAMENTO TEORICO.-
EXPERIMENTO1.- SERIE ELECTROQUIMICA O SERIE DE ACTIVIDADES
a.-Observaciones.-
PARAEL ZINC.-
* El zinc en la solución de H2SO4 se desintegra poco ,se ha evaporado se nota por las burbujas que se produce.
* El zinc no reacciona y no sufre ningún tipo de cambio en la soluciónHgCl2
* En la solución de Cu(NO3)2 la solución al final se pone verde y el Zn esta negro .
PARA EL COBRE.-
* El cobre no sufre ningún tipo de cambio frente al H2SO4
* El cobre sufre uncambio de color de dorado a plateaso en la solución de HgCl2.
* El cobre no sufre ningún tipo de cambio frente a la solución Zn(NO3)
b.-Reacciones Químicas .-
PARA EL ZINC.-
Zn(s) +H2SO4(ac) ZnSO4 + H2(g)
Zn(s) + HgCl2(ac) Hg(s) + Zn Cl2(ac)
Zn(s) + Cu(NO3)2 Cu(s) + Zn (NO3)2(ac)
Zn(s) +Na(NO3) Zn(s) +Na(NO3)………………..NO HAY REACCION
PARA EL COBRE.-
Cu(s)+H2SO4(ac) CHs) + H2SO4(ac)
CH(s) +Hg2 Cl2(ac) Hg(l) +CHCl2(ac)
Cu(s) +Zn(SO4 )(ac) Cu(s) + Zn(SO4 )(ac)……….no hay reaccion
Cu(s) +Na(NO3)(AC) Cu(s) + Na(NO3)(AC)
c.-diagrama de flujo .-d.-conclusiones.-
PARA EL ZINC.-
* El Zn(s) desplaza al hidrogeno del acido sulfúrico ya que es mas activo (reductor) manifestándose el hidrogeno en forma gaseosa.
* El Zn(s) desplaza al mercurio deHg2 Cl2(ac) ya que es mas reductor (activo) por ello se deposita el mercurio sobre el Zinc
* El Zn(s) con el nitrato de sodio no ocurre la reaccion ya que el Zn es menos reductor que el Na y...