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UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia.
1.2. Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos.
1.3. Espectro electromagnético.
1.4. Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno.
1.5. Postulados, radio de las órbitasestacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos.
1.6. Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno.

1.1 EL ATOMO
Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones yneutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramentesuperior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

1.2. DIVERSAS TEORÍASATÓMICAS: MODELO DE THOMSON, MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD. EL NÚCLEO Y LOS ELECTRONES PERIFÉRICOS
año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.


De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargadapositivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)


ELECTRONES PERIFÉRICOS Son los electrones que se alojan en el nivel energético mas alejado del centro del átomo
1.3. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiaciónelectromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir ver el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de laradiación.
1.4. TEORÍA CUÁNTICA DE RADIACIÓN. EFECTO FOTOELÉCTRICO. MODELO ATÓMICO DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
TEORIA CUANTICA DE RADIACION
La teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación y la configuración electrónica es la distribución de loselectrones en el átomo, según su número cuántico y atómico, y por tanto, es la más probable de los electrones en torno al núcleo. Otra definición podría ser la organización de los electrones en un átomo, que determina las propiedades químicas del mismo
EFECTO FOTOELÉCTRICO
Formación y liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra...