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FIGURA 3.6
mercurio.

Especlromelro

de mas a de los iones Hg+ en vapor de

196

'--J,,,198

::...L

200

202

204

Pesoal6rnico (urna)

TABLA 3.2 Espectr6metro
de masa del mercurio

Utilizando el espectrometro de masa, es posible medir con gran seguridad los
valores relativos de la relacion elm de los iones.Tambilm es posible medir en esa
misma forma los numeros relativos de los diferentes isotopos de un elemento. Tal
como se observo antes, el peso at ornico es el promedio de las masas pesadas de todos losisotopos de un elemento. Por ejemplo, del espectro de masa del mercurio,
Figura 3.6 obtenemos los datos que se presentan en la Tabla 3.2. El peso atomico
del mercurio, 200.59 uma, es la suma demasas de los diferentes isotopos, cada
uno multiplicado por su abundancia fraccional:

Peso
Numero
de masa

alomico
(uma)

Abundancia
fraedonal

196

195.965

0.0014

198

197.9670.10039

199

198.967

0.1683

200

199.968

0.2312

201

200.970

0.1323

202

201.970

0.2979

204

203.973

0.0685

P.A. = (0.0014)(195.965 uma)

=
3.6

EL MOL+ (0.10039)(197.967 uma) + ...
+ (0.0685)(203.973 uma)

200.59 uma

Ya hemos indicado que el concepto de peso atomico es importante pues nos
permite con tar los atom os de manera indirecta,pesando las muestras. Un numero
conveniente de unidades de atomos, moleculas 0 formulas es aquel numero cuya
masa en gramos es igual desde el punta de vista numerico al peso at6mico, peso
molecular0 peso f6rmula. Esta cantidad se denomina mol, abreviado mol. * Asi.
un mol de un atomo de 12C es el numero de atomos de 12C en exactamente 12 g de
12c. Un mol de cualquier elemento se define comola cantidad de ese elemento, tal
como ocurre en la naturaleza, que contiene el mismo numero de atomos que existen exactamente en 12 g de 12C. De manera experimental se ha determinado que el
numero...