Chang Capítulo 2

Ejercicios a resolver:
2.15 Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo.
32He, 42He , 2412Mg, 4822Ti, 7935Br, 19578Pt
2.17 Escriba el símbolo adecuado para los siguientes isótopos.
a)z=11 A=23 b) Z=28 A=64
2.69 Escribe la fórmula del ion mas común que se deriva de cada una de las siguientes especies
Li, S, I, N,Al, Cs y Mg
2.75 Los metales del grupo 1B Cu, Ag y Au reciben el nombre de metales de acuñar ¿Cuáles son sus propiedades químicas que explican su elección para acuñación de monedas y joyería?
7.57 Analice las diferencias entre un orbital 1s y uno 2s
7.75 Defina los siguientes términos y de un ejemplo de cada uno: metales de transición, lantánidos y actínidos
7.115 Dibuje los diagramas delorbital de los átomos que tienes la siguiente configuración electrónica.
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s23d7
8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades similares.
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s1
c) 1s2, 2s2, 2p6
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s1
f) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p64s23d104p6
8.29 Escriba la configuración electrónica.
[pic]
8.27
[pic]
8.32
[pic]
[pic]
8.38 Acomodé los siguienteselementos mediante su radio atómico
Na, Al, P, Cl, Mg
8.40 ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7 A?
8.44 Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico. N3-, Na+, F-, Mg2+, O2-
8.45 Expliqué cual de los siguientes cationes es mayor y porque. Cu+ y Cu2+
8.52 El aluminio tiene una energía de ionización menor que el Mg. ¿Por qué?
8.77 [pic]
8.81 ¿En cuál de los siguientes conjuntos están escritas las especies en orden decreciente del tamaño de su radio?
8.93
9.5
[pic]
9.19
[pic]
9.37
[pic]
9.40
[pic]
9.46
[pic]
9.48
[pic]
9.74
[pic]
9.76
[pic]
9.78
[pic]
9.95
[pic]
9.117
[pic]
10.9
[pic]
10.13
[pic]
10.14
[pic]10.19
[pic]
10.20
[pic]
10.71
[pic]
10.75
[pic]


Procedimientos:
2.15
a) 32He 3-2=1 e=p
b) 42He 4-2=2 e=p
c) 2412Mg 24-12=12 e=p
d) 48-22= 26
e) 79-35= 44
f) 195-78=117
2.17 a) Busqué en la tabla periódica.
b) Busqué en la tabla periódica.
2.69 Busqué en internet los iones más comunes.
2.75 Busqué sus propiedades.
7.57 Tienen diferente numero cuánticomagnético.
7.75 Busqué en el libro.
8.29 Saqué la configuración electrónica de cada uno.
8.27 Saqué la configuración electrónica de cada uno.
8.32
8.38 Busqué en la tabla periódica el radio atómico de cada elemento.
8.40 Busqué en la tabla periódica que elemento se encuentra mas cercano al Helio que es el más pequeño
8.44 Chequé los radios atómicos de los elementos y los elementos cercanosno hacían diferencia ya que tenían más protones.
8.45 Revisé el libro de Chang y vi que entre mas protones mas chico el radio iónico.
8.52 Revisé mis apuntes y la tabla periódica.
8.77
8.81 Revise el orden en la tabla del radio atómico. Me pude dar fácilmente cuenta de que el catión de Tl era menor y de ahí iba aumentando.
8.93
9.5 Chequé el último nivel de cada elemento.
9.19 Chequé laselectronegatividades de los elementos y los reste.
9.37 Revisé que tipo de enlace tiene cada elemento y lo ordené de mayor a menor
9.40 SiSi=0 CaF=3 SiCl= 1.2 NH=.9
9.46 Hice la valencia de cada uno de los elementos y hice sus enlaces
9.48 Busqué en el libro la explicación de este tema y conteste
9.74 Saqué los vectores de la electronegatividad de cada molecula.
9.76 Leí la definición de loscompuestos iónicos y covalentes.
9.78 Leí la teoría del libro.
9.95 Hice la estructura de Lewis y busqué el octeto completo.
9.117 Dibuje la estructura de Lewis de la molécula.
10.9 Hice la estructura de Lewis de las moléculas y vi su geometría molecular.
10.13 Leí el libro y respondí mediante los conocimientos obtenidos.
10.14 Leí el libro y respondí mediante los conocimientos obtenidos....