Charla De Quimica Copia

Curvas de calentamiento y enfriamiento
En el laboratorio se puede tomar una muestra solida de una sustancia pura y registrar la temperatura cada medio minuto mientras se calienta la muestra a un ritmo constante. Con estos datos se puede trazar luego una gráfica de la temperatura en el eje de las ordenadas (eje vertical) en función del tiempo de calentamiento o energía en el eje de las abcisas(eje horizontal), a esto se le conoce como una curva de calentamiento.
A medida que se calienta una muestra sólida, se observa que la temperatura aumenta de modo uniforme hasta que se inicia la fusión. A partir de ese punto la temperatura permanece constante hasta que la muestra se ha fundido. Al proseguir el calentamiento, la temperatura comienza a subir de nuevo. En un momento dado, la muestracomienza a hervir y otra vez la temperatura deja de subir. Si el recipiente que se utiliza está abierto a la atmosfera, la temperatura permanece constante hasta que toda la muestra se ha vaporizado. Si la muestra está en recipiente cerrado, el vapor no puede escapar y su temperatura comienza a subir una vez más. Se produce vapor sobre calentado cuando se calienta agua por encima de su punto deebullición en un recipiente cerrado, como una olla de presión, un auto clave de hospital o cualquier sistema que funcione con vapor.
En las partes de la curva de calentamiento donde la temperatura sube, un aumento de energía calórica produce un incremento en la energía cinética media de las moléculas. En tanto la sustancia permanece en un estado en particular, la energía calórica que se necesita paracalentar la muestra es igual al producto de la masa de la muestra por el cambio de temperatura y por su calor especifico. Cuando una sustancia se está fundiendo o hierve, la curva es horizontal (plana): la temperatura y la energía cinética media permanecen constantes. ¿Qué ocurre en este caso? Recuerda que el calor de fusión es la energía que las moléculas absorben durante la fusión. Esta energía esnecesaria para romper la red cristalina. La curva también es plana durante la ebullición; se necesita una cantidad de energía equivalente al calor de evaporización para vencer casi todas las fuerzas de atracción entre las moléculas.
La curva de enfriamiento de una sustancia parece la imagen en el espejo de la curva de calentamiento. Si se enfría vapor, la temperatura disminuye de modo uniformehasta que se alcanza e punto de ebullición, donde la curva se estabiliza hasta que todo el vapor se condensa y forma un líquido. Si el enfriamiento continuo, la temperatura del líquido disminuye uniformemente hasta alcanzar el punto de congelación. Cuando todo el material se ha congelado y el enfriamiento prosigue, la temperatura del solido disminuye. La sustancia sede energía durante todas lasetapas del proceso de enfriamiento.

Agua: un líquido fuera de lo común
El agua es probablemente el líquido mejor conocido para todo el mundo, pero es una sustancia química fuera de lo común. Por ejemplo, a temperatura ambiente es el único compuesto químico liquido con un masa molar tan baja (18.0 g/mol). A continuación se describen otras propiedades especiales.
Densidad del agua sólida y liquida
Lafórmula solida del agua (hielo) es menos densa que la liquida, situación que es muy poco frecuente. Las consecuencias de esta particular característica para la vida en este planeta son inmensas. Cuando la temperatura desciende por debajo del punto de congelación, en la superficie de los lagos se forma hielo, el cual aísla el agua que está debajo y permite a los peces y demás organismo acuáticossobrevivir a los inviernos de las zonas templadas. Si el hielo fuese más denso que el agua líquida, se hundiría hasta el fondo a medida que se forma. Esto permitiría que más agua se congelase y se hundiese también hasta el fondo. En consecuencia, todos los lagos de las latitudes septentrionales, incluso los más profundos se congelarían por completo en invierno.
Esta misma propiedad, las densidades...