charles
Páginas: 2 (266 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2015
QUIMICA
PRESENTADO POR:
DANILO AREVALO
DONEY RAMIREZ
LAUDY SERNA
KAREN BELTRAN
MARIA FONSECA
BLACA RANGEL
NANDY MARTINEZ
LEY DE CHARLES
Ley deCharles, es una de las leyes de los gases.
Relaciona el volumen y la temperatura de una
cierta cantidad de gas ideal, mantenida auna presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para
una cierta cantidad de gas a una presión
constante, alaumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura,
el
volumen
del
gas
disminuye…
La
ley
fue
publicada
primeropor Gay
Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo
no publicado de Jacques Charles, de alrededor
de1787, lo que condujo a que la ley sea
usualmenteatribuida a Charles.
Por otro lado, Charles relacionó la
presión
y
la
temperatura
como magnitudes directamente
proporcionales
en
la
llamada "Lasegunda ley de Charles".
Volumen / temperatura= Constante.
V/T=K2
V=K2T
Puede expresarse como: V1/T1=V2/T2
Se puede despejar de tal manera.
T1=V1*T2/V2T2=V2*T1/V1
V1=V2*T1/T2
V2=V1*T2/T1
Un buen experimento para demostrar esta
ley es el de calentar una lata con un poco de
agua, al hervir el agua sesumerge en agua
fría y su volumen cambia.
El cual cuya formula general es: v1/t1 = v2/t2
EJERCICIO
2.- El volumen de una muestra de oxígeno es
2.5litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas
a 25°C, si la presión permanece constante.
Solución:
V1=2.5litos
T1=50°C
V2=?
T2=25°C
R=2.306litros
PRESENTADO POR:
DANILO AREVALO
DONEY RAMIREZ
LAUDY SERNA
KAREN BELTRAN
MARIA FONSECA
BLACA RANGEL
NANDY MARTINEZ
LEY DE CHARLES
Ley deCharles, es una de las leyes de los gases.
Relaciona el volumen y la temperatura de una
cierta cantidad de gas ideal, mantenida auna presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para
una cierta cantidad de gas a una presión
constante, alaumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura,
el
volumen
del
gas
disminuye…
La
ley
fue
publicada
primeropor Gay
Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo
no publicado de Jacques Charles, de alrededor
de1787, lo que condujo a que la ley sea
usualmenteatribuida a Charles.
Por otro lado, Charles relacionó la
presión
y
la
temperatura
como magnitudes directamente
proporcionales
en
la
llamada "Lasegunda ley de Charles".
Volumen / temperatura= Constante.
V/T=K2
V=K2T
Puede expresarse como: V1/T1=V2/T2
Se puede despejar de tal manera.
T1=V1*T2/V2T2=V2*T1/V1
V1=V2*T1/T2
V2=V1*T2/T1
Un buen experimento para demostrar esta
ley es el de calentar una lata con un poco de
agua, al hervir el agua sesumerge en agua
fría y su volumen cambia.
El cual cuya formula general es: v1/t1 = v2/t2
EJERCICIO
2.- El volumen de una muestra de oxígeno es
2.5litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas
a 25°C, si la presión permanece constante.
Solución:
V1=2.5litos
T1=50°C
V2=?
T2=25°C
R=2.306litros
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