chayo





Ml de NaOH agregados
Ph
0 ml
0.8
1ml
0.9
2ml
1
3ml
1.1
4ml
1.2
5ml
1.2
6ml
1.1
7ml
1.5
8ml
1.3
9ml
1.2
10ml
1.3
11ml
1.4
12ml
1.7
13ml
1.5
14ml
1.6
15ml1.6
16ml
1.7
17ml
1.8
18ml
2.0
19ml
1.8
19.5ml
2.2
20ml
2.2
20.5ml
2.8
21ml
2.2
21.5ml
2.2
22ml
2.3
22.5ml
2.5
23ml
2.9
23.5ml
8.5
24ml
9.7
25ml
11.2
ResultadosMomento de la neutralización
23 y 23.5 ml

Marco teórico
El potenciometro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste enmedir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y laselectividad de las membranas de vidrio delante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en ladisolución de la que queremos medir el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formadopor un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porquese mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir estepotencial hasta un amplificador.
Calibrado
Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar laprecisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje4,7,10 (disoluciones reguladoras de pH conocido).




Errores que afectan a las mediciones de pH con electrodo de vidrio
Error Alcalino: Los...