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REACCIONES DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN
La resolución es por el método del IÓN – ELECTRÓN
Ejemplo:
B2 O3 + 3 Mg° 2 B º + 3 Mg O
Valencias +3 -20 0 +2 -2
Una vez analizadas las valencias actuantes se deben observar los elementos que cambiaron su estado en la dirección que va lareacción irreversible (de izquierda a derecha).
Así podemos ver en este ejemplo que los elementos que cambiaron su estado son el B (Boro) y el Mg (Magnesio). De esta forma planteamos el mecanismo deresolución:
+3
2 ( B + 3 e- B ° ) (REDUCCIÓN)+
+2
3 ( Mg ° Mg + 2 e- ) (OXIDACIÓN)==========================================
+3 +2
2 B + 6 e- + 3 Mg ° 2B ° + 3 Mg + 6 e-

En el análisis precedente se puede observar que el Boro se reduce y pasa de valencia +3 a valencia 0 (por lo tanto actúa como oxidante) y es necesario equilibrar la semi -reacción con 3 electrones para que los iones del Boro como reactivo de 0 (cero) al igual que como producto, al haber pasado como B sin carga o valencia.
En tanto para el Mg, este se oxida, por lotanto pasa a valencia +2 y deberán equilibrarse los 2 iones positivos con cargas negativas por lo que se debe sumar 2 electrones para que ambas partes de la semi – reacción den 0 (cero).
A simple vistase puede observar que hay un desequilibrio electrónico entre ambas semi – reacciones (el B requiere 3 e- y el Mg 2 e-) por esa razón se utiliza factor común ( multiplicar toda la semi – reacción del...