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Análisis
Tabla 1
En realizar la parte 1 de experimento nos dimos cuenta que los metales forma oxidan a temperatura ambiente, formando así óxidos metálicos, nos dimos cuenta de esto, porque lometales iban perdiendo su brillo y por lo tanto cambiando a un color más opaco.
A los no metales no les sucedió nada, por lo tanto los no metales no forman óxidos a temperatura ambiente.
Tabla 2
Eneste proceso nos pudimos percatar que algunos metales al ser calentados se aceleraba su proceso de oxidación como es el caso del plomo, el cual al ser calentado a la flama del mechero este comenzó aderretirse y se fue opacando de igual forma obtuvimos óxidos pero con la ayuda de la energía endergónica
A los no metales le sucedió lo mismo el azufre al ser calentado, se comenzaba a derretir,salir una flamita y despedía gases, esto mismo paso con el carbono y obtuvimos oxido no metálicos cambien conocidos como oxácidos o anhídridos.
Tabla3
En este proceso formamos hidróxidos, esto se debeal unión de un oxido metálico con agua, al colocarle a la reacción indicador universal, este cambio de color, a un color morado-azul lo cual nos indicaba que era una base.
En el caso de los nometales, después de haber sido expuestos al calor, despedían un gas este al tener contacto en el agua se formaba un ácido, sabíamos que era un ácido gracias al color del indicador universal que eraamarillo-rojo.
Tabla 4
En este paso solo nos reaccionaron 3 elementos que fueron el sodio, potasio y calcio, al colocarlos en agua con el indicador universal estos hicieron de color morado-azul lo quenos indicaba que era una base y por lo tanto era un hidróxido, también nos percatemos que estos elemento al tener contacto con el agua despedía un gas que era el hidrogeno, y al acercar el cerilloencendido producía una pequeña explosión esto se debe a que el hidrogeno es un gas altamente inflamable, también notamos que el tubo de ensayo y los vasos de precipitado estaba calientes esto...