Chichiricoso

Practica de Laboratorio de química °2
1°
Cuando no se mezclan se les llama no electrolitos
2°
Nacl: En el sólido NaCl (la sal común), el enlace es iónico.Los átomos cargados se atraen fuertemente, como en muchos cristales: Na+Cl-
S: En un no metal, por lo que formará enlaces covalentes con otros átomos de azufre.Arena: el compuesto principal es el sílice (SiO2), los enlaces entre Si y O son iónicos, puesto que la diferencia de electronegatividad es 3,5 -1,8 = 1,7 > 1,67Zn: Covalente coordinado en su estado basal.
Sacarosa: El azúcar de mesa es el edulcorante más utilizado para endulzar los alimentos y suele ser sacarosa. En lanaturaleza se encuentra en un 20% del peso en la caña de azúcar y en un 15% del peso de la remolacha azucarera,
Naftaleno: Insoluble en agua, pero si en tolueno.Punto de fusión muy bajo y muy blando. Estas características son propias de una sustancia MOLECULAR
3°
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando estánen estado liquido o en disoluciones acuosas pero no en estado cristalino porque los iones individúales son demasiado grandes para moverse libremente a través delcristal
4°
Con respecto a la solubilidad esto depende de quienes se mezclan en efecto los compuestos covalentes no polares si disuelven en compuestos covalentes nopolares debido a la presencia de las fuerzas de London
5°
Los compuestos covalentes polares se disuelven en compuestos covalentes polares por la presenciada lasfuerzas dipolo dipolo
6°
Experiencia 1: Vimos como se mezclan las sustancias el aceite sal y acetona como se combinan
También conocimos que era apolar y polar