chivas

Nombre
Azufre
Número atómico
16
Valencia
+2,2,4,6
Estado de oxidación
-2
Electronegatividad
2,5
Radio covalente (Å)
1,02
Radio iónico (Å)
1,84
Radio atómico (Å)
1,27
Configuraciónelectrónica
[Ne]3s23p4
Primer potencial de ionización (eV)
10,36
Masa atómica (g/mol)
32,064
Densidad (g/ml)
2,07
Punto de ebullición (ºC)
444,6
Punto de fusión (ºC)
119,0
Descubridor
Losantiguos



El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de oxidación positivos como negativos, y puedeforma compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados. Sus empleos se limitan principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes cantidades de azufreelemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos yaislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles, jabones,fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.

Los óxidos de azufre que han sido caracterizados tienen las fórmulas SO, S2O3, SO2,SO3, S2O7 y SO4. El dióxido de azufre, SO2, y el trióxido de azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros. El dióxido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reaccionacon el agua para producir una solución ácida (llamada ácido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-). El dióxido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador, asícomo agente blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su uso principal está en la manufactura de trióxido de azufre y ácido sulfúrico. El trióxido de azufre se utiliza...