Chivas

Colegio Portugal
(Bachillerato incorporado a la UAA)

Química II

5° semestre grupo “B”

Tema: Determinación de la formula química

Maestra: Virginia Michel Navarro

Oscar EmmanuelRodríguez Alonso

Fecha de entrega: 27 de septiembre de 2012

Objetivo: A partir de la reacción y conociendo la cantidad de reactivos y productos en una ecuación balanceada, determinar la formula exactade mi formula final.
Consideraciones teóricas: Definir formula empírica, formula verdadera, formula porcentual y formula molar.
Formula empírica: es la formula mínima, la expresión más simple decualquier compuesto.
Formula verdadera: se tiene la correcta relación de átomos que conforman un compuesto determinado.
Formula porcentual: el porcentaje de 0 a 100% de los elementos por los que estaformado un compuesto.
Formula molar: es la verdadera formula de una sustancia compuesta y, por tanto, nos indica la relación real entre los átomos que constituyen a la molécula de la sustanciacompuesta.

Material:
-Mechero bunsen
-Soporte universal
-Crisol de porcelana
-Triangulo de porcelana
-Pinzas de crisol
-Espátula
-Bascula analítica

Procedimiento:
1. Pesar el crisol vaciopreviamente deshidratado
2. Pesar 1 gr. de S (Azufre)
3. Pesar 5 gr. de Co (cobre)
4. Colocar Azufre mas Cobre en el crisol
5. Calentar hasta su combinación total
6. Pesar elcrisol con el residuo de Cobre mas Azufre
7. Calcular el porcentaje de los elementos y determinar la formula mínima

Observaciones
Como faltaba mucha temperatura por la lámpara de alcohol solo secreó oxido de azufre haciendo un olor muy desagradable que a todos nos puso a toser ya que solo se quemo el azufre después al generar el calor suficiente se logro fundir el cobre con el azufre y se hizouna pequeña piedra color gris azulada.

Resultados

Conclusiones
En conclusión podemos decir que se necesitan los materiales necesarios para poder realizar las reacciones correctamente en...