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“COBAEM”
(Colegio de Bachilleres del Estado de Michoacán)

“Capacitación: de Laboratorista Químico”

Preparar Soluciones

Practica 1: Preparación de Soluciones Porcentuales

Bloque: 1
Profesora: Nadia de León Díaz
Alumna: Tania Sarahi Martínez González
Grupo: 505 Turno: Matutino

Introducción

Las soluciones porcentuales se pueden clasificar en tres diferentes tipos,las que son de peso sobre peso (P/P), otras de peso sobre volumen (P/V) las de volumen sobre volumen (V/V). Esta clasificación se basa en la relación que existe entre el soluto y el solvente. El soluto será aquella sustancia que se encuentra en menor proporción y el solvente aquel que se encuentra en mayor proporción.
La preparación correcta de este tipo de soluciones es muy importante, seaplica en laboratorios y en la industria donde muchos procesos o productos son básicamente disoluciones de una sustancia en otra. Por ejemplo las bebidas alcohólicas generalmente se encuentra al 40% v/v de etanol en agua o el suero salino es una solución de 0.9% p/v de Cloruro de sodio en agua. De aquí se desprende la importancia de preparar de manera adecuada a este tipo de soluciones.Marco Teórico

Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancias en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución

Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y ésteprocedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución
Solución Stock Nueva Solución
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sindisolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

Objetivo

*Llevar a cabo técnicas de preparación de soluciones porcentuales.














Material yReactivos

Material
* 2 Vasos de Precipitado de 250ml
* 2 Probetas Graduadas de 50ml
* 2 Matraces Volumétricos de 100ml
* 1 Balanza Granataria
* 2 Varillas de Vidrio
* 2 Embudos de Vidrio







Procedimiento

SOLUCION AL 11% PESO SOBRE PESO (p/p) DE NaCL

1. En un vaso de precipitado se pesan exactamente 11 gr de NaCl y enseguida sobre la misma balanza se agrega agua destiladahasta que alcance un peso total de 100gr.

2. Con ayuda de una varilla de vidrio se agita hasta que el soluto quede totalmente disuelto en el solvente.


SOLUCION AL 15% PESO SOBRE VOLUMEN (p/v) DE SACAROSA


1. En un vaso de precipitado se pesan 15gr de sacarosa y enseguida se agrega unos 50ml de solvente. Con la ayuda de una varilla de vidrio se agita hasta que el soluto quedetotalmente disuelto.

2. Después, el contenido del vaso se pasa a un matraz volumétrico de 100ml con la ayuda de un embudo cuidando no perder muestra.

3. Enseguida se agrega al matraz volumétrico la suficiente agua hasta llegar a la marca de afore. La mezcla se homogeniza perfectamente.

SOLUCION AL 35% VOLUMEN SOBRE VOLUMEN (v/v) DE ETANOL

1. Se miden 35ml de Etanol en una probeta graduada de50ml y de vierten a una matraz aforado de 100ml con la ayuda de un embudo cuidando no perder muestra.

2. Enseguida se agrega la suficiente agua para alcanzar la marca de afore. La mezcla se homogeniza finalmente.















Resultado

Después de revolver un largo rato con él agitador, logramos que se formara una mezcla homogénea, con NaCl como soluto y agua como...