Chuleta Formulación

TABLA DE ELEMENTOS

ELEMENTO
VALENCIA










Ag
1

Cu
1-2

Hg
1-2

Au
1-3

Zn
2

Cd
2

Fe
2-3

Co
2-3

Ni
2-3

Pt
2-4

Ir
2-4

Cr
2-3 (M) 6 (N.M)Mn
2-3 (M) 4-6-7 (N.M)

NH4
Amonio




ÓXIDOS => combinación de cualquier elemento con el O
Anhídridos (O + No metal)
Óxido metálico (o + Metal)
ÁCIDOS OXÁCIDOS => compuestos que tienenH – No metal – O. Se obtienen mediante la reacción: ANHÍDRIDO + AGUA = AC. OX.
HIDRÓXIDOS=> compuestos que tienen Metal y tantos iones OH como valencia del metal.
SALES TERNARIAS => compuestos quetienen Metal – No metal – O. Se consiguen en el laboratorio con la fórmula de neutralización:
ÁCIDO + HIDRÓXIDO => SAL + H20
SALES CUATERNARIAS => compuestos que tienen Metal – H – No Metal – O.Resultan de la substitución parcial o total de los hidrógenos de un ácido por un metal. Así pues los ácidos monopróticos no pueden formar sales cuaternarias. Por conservar algún hidrógeno también se lesllaman sales ácidas.
HIDRUROS => combinación de cualquier elemento con el H.
Hidruros metálicos METAL + H
Hidruros no metálicos NO METAL + H
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS => son 7 compuestos que están en faselíquida y que tienen HX, siendo x= F, Cl, Br, I, S, Se, Cn
SALES BINARIAS => compuestos que tienen METAL – NO METAL. Proceden de la substitución de los H de un ácido hidrácido por el metalcorrespondiente. En el laboratorio se obtienen mediante la reacción de neutralización:
Ácido hidrácido + hidróxido => sal binaria + H2O
PERÓXIDOS => Compuestos en los que el O tienen de nº e oxidación -1. Elnombre de peróxido es una forma abreviada de superóxido. En los peróxidos siempre hay un enlace O-O.
Se consigue el óxido normal, simplificando en caso de que se pueda. Se multiplica x2 el subíndicedel O.
Con el Fósforo (P) y el Calcio (Ca) los nombres sufren una variación:
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafofórico
P2O5 +2 H2O → H4P2O7 Ácido pirofofórico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4...