Cianuracion del Oro

La cianuración del oro (también conocida como el proceso de cianuro o el proceso de MacArthur-Forrest) es una técnica metalúrgica para la extracción de oro de mineral baja calidad, que buscaconvertir el oro (insoluble en agua) en aniones metálicos complejos de aurocianida, solubles en agua. Es el proceso más comúnmente utilizados para la extracción de oro. Debido a la naturaleza venenosa delcianuro, el proceso es muy controvertido y su uso está prohibido en varios países y territorios.
La reacción química se llama la ecuación de Elsner de la siguiente manera:
4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O→ 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOHSe trata de un proceso electroquímico en el que el oxígeno recoge electrones del oro en una zona catódica, los iones de oro, mientras son rápidamente acomplejados por el cianuroalrededor de la zona anódica para formar el complejo soluble tetracianoaurato(2-).
En 1896 Bodländer confirmó que el oxígeno era necesario, algo que MacArthur dudaba, y descubrió que el peróxido dehidrógeno se formó como producto intermedio.1
El efecto del pH[editar]
Es fundamental evitar la liberación (volatilización) de cianuro como gas cianhidrico, porque este gas es altamente tóxico; Elcianuro hierve a 26 °C apenas por encima de la temperatura ambiente. Los iones de cianuro pueden convertirse en gas de cianuro de hidrógeno cuando adquieren protones libres.
NC- (aq) + H+ (aq) → HCN(g)
Por tanto, la concentración de protones libres se mantienen bajos mediante la adición de álcali, como (hidróxido de calcio, cal) o hidróxido de sodio para asegurar que el pH durante la cianuraciónse mantiene por encima de pH 10,5.
Efecto del nitrato de plomo[editar]
El Nitrato de plomo puede mejorar la velocidad de lixiviación del oro y la cantidad recuperada, en particular en elprocesamiento de minerales oxidados parcialmente.
Efecto del oxígeno disuelto[editar]
El oxígeno es uno de los reactivos consumidos durante la cianuración, y una deficiencia en el oxígeno disuelto en la...