Cicatrices

Estructura atómica
 
5.1 Evolución histórica de los modelos atómicos

5.1.1 Demócrito y Leucipo (Griego - S. V a. C.)
Para Demócrito los átomos tenían formas, tamaños y pesos diferentes: presentaban superficies tanto lisas e irregulares. Y se encontraban en todas partes.
5.1.2 Pierre Gassendi (Francés - 1630) El profesor Gassendi imagina a los átomos provistos de ganchos que permitenmantenerlos unidos.
5.1.3 Jhon Dalton (Inglés - 1800) Dalton resume su modelo en las siguientes ideas.
• Los átomos son indivisibles y hacen parte de la materia.
• En un elemento todos los átomos son iguales.
• Elementos diferentes, poseen átomos diferentes.
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5.1.4 Joseph Jhon Thomson (Inglés - 1897)
Descubre el electrón su modelo atómico presenta un modelo eléctrico del átomocon cargas eléctricas positivas y negativas.
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5.1.5 Ernest Rutherford (Inglés - Premio Nobel 1908).
Basa su modelo en la radioactividad descubierta por Becquerel estudiando los rayos alfa (corrientes de partículas de carga eléctrica positiva), rayos beta (corrientes de electrones), rayos gamma.
 
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La experimentación de Rutherford con radiaciones consistió en bombardear conpartículas alfa una lamina de oro cubierta con una pantalla de sulfuro de zinc. El experimento demostró que algunas partículas no perdían la trayectoria, otras eran desviadas y algunas se devolvían en la misma dirección que habían llegado.
 
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Experimento de Rutherford
 
De esta manera Rutherford obtuvo resultados que le ayudaron a formular una nueva teoría acerca de la estructura atómica."El átomo esta formado por dos partes núcleo (parte central de tamaño pequeño con carga positiva). Corteza atómica (espacio de carga negativa).

5.1.6 Niels Bohr
Bohr sugiere un modelo de átomo en el cual los electrones tienen un orden definido entorno al núcleo y giran en determinadas órbitas, la base de su estudio fueron los espectros de emisión y la mecánica cuántica o teoría de los cuantos.[pic]
5.1.6.1 Espectros de emisión
Los átomos pueden absorber o emitir luz. La luz que emite un elemento se conoce como espectro y cada elemento tiene un diferente. Ejemplo: El neón es un elemento que al excitarse energéticamente, emite radiación de una longitud de onda correspondiente a la luz roja; los letreros luminosos de neón presentan este color.
5.1.6.2 Teoría de los cuantos
Fuepromulgada por Planck en 1.900. "En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente, hay una mínima cantidad de energía que se puede emitir que es el cuanto o fotón".
5.1.6.3 Conclusiones de Bohr
1. Los átomos absorben o emiten energía, lo hacen únicamente en cuantos.
2. Bohr sugirió que los electrones debían hallarse en órbitas de cierto tamaño,moviéndose a cierta velocidad y con determinada energía (niveles de energía).
 
 
5.2 Retomemos las teorías y hagamos una visión moderna del átomo.
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El átomo es la mínima parte de la materia divisible (Presenta partículas subatómicas o fundamentales ubicadas en el núcleo y corteza atómica).

5.2.1 Partículas subatómicas
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Seria muy dispendioso abarcar la totalidad de las partículassubatómicas por lo tanto estudiaremos las más conocidas.
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5.2.1.1 Protones
Son partículas que se hallan en el núcleo del átomo. Tienen una masa mayor que la de los electrones y una carga eléctrica positiva. Se representan por: p+. De los protones depende la carga nuclear.
 
5.2.1.2 Neutrones
Partícula que se halla en el núcleo del átomo. Posee masa aproximadamente igual a la de losprotones, pero no tienen carga eléctrica. Por lo general, el número de neutrones que posee un átomo es superior al número de protones. Se representan por: n° y se conocen como nucleones. Estudios recientes sobre los protones y neutrones han determinado que dichas partículas se encuentran formadas por unas más pequeñas llamadas quarks.
 
5.2.1.3 Electrones
Estas partículas se encuentran en la...