cicencia



GASES
I.OBJETIVOS:
Analizar el efecto de la presión sobre el volumen de los gases a temperatura constante y establecer una relación entre la presión y el volumen.
Determinar elvolumen molar de un gas
Ilustrar la ley e Graham. Comparando las velocidades de difusión de dos sustancias gaseosas; amoniaco y cloruro de hidrogeno.

II.FUNDAMENTO TEORICO:
Se denomina gasal estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo quenotengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo elvolumendel recipiente que la contiene, conrespecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor , aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puedecondensar por presurización a temperatura constante. Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen unaforma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipienteque los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Ley de Boyle – Mariotte

Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas esmantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: PV=K (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes).Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k, no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las...