cicencia

PRÁCTICA-3
REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

En esta experiencia estudiaremos, cualitativamente, algunos aspectos prácticos del equilibrio químico. Para ello:
- Experimentaremos con una reacción química reversible y coloreada.
- Comprobaremos la reversibilidad de la misma observando los cambios de color que tienen lugar al modificar la concentración dereactivos y productos.
- Verificaremos que el sentido de avance de la reacción en equilibrio tiende a contrarrestar los cambios introducidos, de acuerdo con lo previsto por el principio de Le Chatelier.

FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA
La mayoría de las reacciones químicas son reacciones reversibles. Tan pronto se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculasreaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
En esta experiencia se pretende visualizar el concepto de equilibrio químico utilizando los cambios de color que se producen en una reacción química reversible y coloreada. La reacciónelegida es la formación del ión complejo hexakis(tiocianato)ferrato (III), [Fe(SCN)6]3ˉ de color rojo sangre. Este ión complejo se forma mezclando una disolución transparente de tiocianato de potasio, KSCN, con otra de cloruro de hierro (III), FeCl3, de color amarillo claro. Los iones tiocianato, SCNˉ, reaccionan con los iones hierro (III), Fe+3, dando lugar al ión [Fe(SCN)6]3ˉ de color rojo. Elequilibrio dinámico que se establece entre los tres iones está dado por:

La intensidad del color rojo nos indica, de manera cualitativa, la cantidad del ión [Fe(SCN)6]3ˉ en la mezcla en equilibrio.
En esta práctica, realizaremos diversos cambios de concentración de reactivos y productos (adición y sustracción de materia) en la reacción arriba indicada. Observando los cambios de colorcomprobaremos la reversibilidad de la misma, y analizaremos en qué sentido avanzará la reacción cuando se altera la situación de equilibrio como consecuencia de los cambios introducidos.
MATERIAL Y REACTIVOS

Material Reactivos
Vaso de precipitado de 250 mL
Gradilla
5 tubos de ensayo
Pipeta
Varilla de vidrio Tiocianato de potasio, (KSCN)ac, 0,1 M
Cloruro de hierro (III), (FeCl3)ac, 0,1 MHidróxido de sodio (NaOH)ac, 2 M
Ácido clorhídrico (HCl)ac, 0,1 M


MÉTODO EXPERIMENTAL
En un vaso de precipitados de 250 mL se adicionan, por este orden:
- 1 mL de una disolución de FeCl3 0,1 M y 1 mL de una disolución de KSCN 0,1 M.
- Diluir esta mezcla con 50 mL de agua con objeto de disminuir la intensidad del color y poder observar más fácilmente los cambios del mismo. Agitar con unavarilla de vidrio para facilitar la reacción química.
Preparar cuatro tubos de ensayo limpios y adicionar, a cada uno de ellos, 10 mL de la disolución preparada. Añadir 1 mL (aproximadamente 20 gotas) de una disolución de FeCl3 0,1 M al primero y, al segundo, 1 mL de una disolución de KSCN 0,1 M. Al tercer tubo se le añade NaOH 2 M hasta observar la aparición de un sólido marrón-rojizo que quedadisperso en la disolución. El cuarto tubo sirve como referencia a los otros tres.
1 mL FeCl3(ac) 1 mL KSCN(ac) NaOH(ac)
  
(1) (2) (3) (4)

Comparar la intensidad relativa del ión complejo en cada uno de los tres tubos de ensayo e interpretar las observaciones aplicando el principio de Le Chatelier y el cociente de reacción, Qc.

Responda a las cuestiones siguientesNúmero de mesa:
APELLIDOS:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ NOMBRE: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

1.- Escriba la ecuación del equilibrio químico estudiado, así como las expresiones del cociente de reacción y de la constante de equilibrio. Explique cuál es la diferencia entre ambas magnitudes.


Qc = Kc =

2.- Enuncie el Principio de Le...