Ciclo celular

- Efecto Pantalla (S) : el último electrón es atraído por el núcleo, pero los electrones de niveles inferiores interfieren. La verdadera carga que ejerce el núcleo sobre el último electrón se calculacomo Zef (carga efectiva)
Zef = Z - s
S: ecuación de Slater
S = 0,35 x Nn + 0,85 x Nn-1 + N’
Nn = n° de electrones del último nivel menos el último electrón. (si es gas noble, todos)
Nn-1 =electrones del penúltimo nivel
N’ = todos los electrones restantes
EJ: -calcular Zef para 11Na
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Zef = Z - S
S = 0,35 x 0 + 0,85 x 8 + 2 = 8,8
Zef = 11 - 8,8 = 2,2
*radioatómico: distancia entre el núcleo y el último electrón. = radio atómico

Radio atómico covalente: entre átomos covalentemente unidos (ay compartición de elec.) x la distancia internuclear, se supone q elradio es la mitad d esta distancia. Se mide en picómetros (pm. 1pm = 10-12m)
De izquierda a derecha en un período la CNE (carga nuclear efectiva) aumenta, por lo que el radio disminuye.
mayor laCNE los electrones son atraídos al núcleo con mas fuerza, el radio es menor mientras mayor sea la CNE
-En los cationes hay mayor CNE que en un átomo del mismo elemento, pero neutro. Así que loscationes son más pequeños.
-En los aniones hay menor CNE, por lo que un anión de un elemento es más grande que su versión neutra.

*Energía de Ionización: energía que se debe aplicar a un átomo paquitarle un electrón.
si el radioatomico es poko los electrones taran cerca del nucleo y atraidos asi qe se necesita mayor cantida de energia para remover electrone, Y mientras más grande es el radioatómico, menos son retenidos los electrones, por esto la energía de ionización disminuye al descender en un grupo. Y de izquierda a derecha en un período, disminuye el radio at., por lo que la EI aumenta.EIaumenta mientras menos electrones posea el átomo.

Cuando aumenta EI mucho, puede deberse a su configuración electrónica. Un elemento con configuración electrónica de gas noble (ns2 np6) es...