ciclo de born haber
Páginas: 4 (817 palabras)
Publicado: 13 de julio de 2014
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CICLO DE BORN - HABER
En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley deHess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal.
A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, KBr, CsI etc.):
b) Para compuestos del tipo MX2(por ejemplo CaF2, MgBr2 etc.):
Con excepción del ΔEret, todos los otros valores son tabulados o pueden ser obtenidos experimentalmente. Las entalpías mostradas indican:
ΔHof = entalpía deformación del sólido iónico. La entalpía padrón de formación de una sustancia es el calor (a presión constante) liberado o consumido en la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sustancias simplesen estado padrón (estado físico y alotrópico más estable a 298 K y 1 atm). Por convención las sustancias elementales tienen entalpía padrón igual a cero.
ΔHosub = entalpía de sublimación (ovaporización) del metal.
Edis = energía de disociación – energía necesaria para disociar (X2 → 2X) 1 mol de moléculas de gas. También llamada energía de atomización.
ΔHPI = potencial de ionización o Energía deIoniación.
ΔHAE = variación de entalpía asociada al proceso de afinidad electrónica (A.E.) (energía de electroafinidad)
Para que exista formación de cloruro de sodio, debe ocurrir transferencia deelectrones (reacción redox). El ciclo de Born-Haber intenta mostrar la energía de las etapas involucradas en la reacción entre las sustancias en sus formas elementales. En el caso específico delcloruro de sodio, la transferencia de electrones se da del sólido para el cloro.
Las etapas indicadas en el ciclo de Born-Haber para el NaCl son las siguientes:
1. Reacción heterogénea de formaciónde la sal a partir de las sustancias simples. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) (ΔHof = -411,1 kJ/mol).
2. Vaporización (sublimación) del sólido metálico, que es sólido a temperatura ambiente. Na (s)...
CICLO DE BORN - HABER
En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley deHess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal.
A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, KBr, CsI etc.):
b) Para compuestos del tipo MX2(por ejemplo CaF2, MgBr2 etc.):
Con excepción del ΔEret, todos los otros valores son tabulados o pueden ser obtenidos experimentalmente. Las entalpías mostradas indican:
ΔHof = entalpía deformación del sólido iónico. La entalpía padrón de formación de una sustancia es el calor (a presión constante) liberado o consumido en la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sustancias simplesen estado padrón (estado físico y alotrópico más estable a 298 K y 1 atm). Por convención las sustancias elementales tienen entalpía padrón igual a cero.
ΔHosub = entalpía de sublimación (ovaporización) del metal.
Edis = energía de disociación – energía necesaria para disociar (X2 → 2X) 1 mol de moléculas de gas. También llamada energía de atomización.
ΔHPI = potencial de ionización o Energía deIoniación.
ΔHAE = variación de entalpía asociada al proceso de afinidad electrónica (A.E.) (energía de electroafinidad)
Para que exista formación de cloruro de sodio, debe ocurrir transferencia deelectrones (reacción redox). El ciclo de Born-Haber intenta mostrar la energía de las etapas involucradas en la reacción entre las sustancias en sus formas elementales. En el caso específico delcloruro de sodio, la transferencia de electrones se da del sólido para el cloro.
Las etapas indicadas en el ciclo de Born-Haber para el NaCl son las siguientes:
1. Reacción heterogénea de formaciónde la sal a partir de las sustancias simples. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) (ΔHof = -411,1 kJ/mol).
2. Vaporización (sublimación) del sólido metálico, que es sólido a temperatura ambiente. Na (s)...
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