Ciclo De Born

1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas (ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley de Hess. En este ciclo, es tomada enconsideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal.
A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, KBr, CsI etc.):

b) Para compuestos del tipo MX2 (por ejemplo CaF2,MgBr2 etc.):

Con excepción del ΔEret, todos los otros valores son tabulados o pueden ser obtenidos experimentalmente. Las entalpías mostradas indican:
* ΔHof = entalpía padrón de formación del sólidoiónico. La entalpía padrón de formación de una sustancia es el calor (a presión constante) liberado o consumido en la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sustancias simples en estado padrón(estado físico y alotrópico más estable a 298 K y 1 atm). Por convención las sustancias elementales tienen entalpía padrón igual a cero.
* ΔHosub = entalpía de sublimación (o vaporización) del metal.* Edis = energía de disociación – energía necesaria para disociar (X2 → 2X) 1 mol de moléculas de gas. También llamada energía de atomización.
* ΔHPI = potencial de ionización.
* ΔHAE =variación de entalpía asociada al proceso de afinidad electrónica (A.E.) (energía de electroafinidad)
Para que exista formación de cloruro de sodio, debe ocurrir transferencia de electrones (reacciónredox). El ciclo de Born-Haber intenta mostrar la energía de las etapas involucradas en la reacción entre las sustancias en sus formas elementales. En el caso específico del cloruro de sodio, latransferencia de electrones se da del solido para el cloro.

La energía potencial total es la suma de todas las energías involucradas en las etapas. Por tanto, la energía reticular expresa la fuerza conque están unidas las partículas de un sólido cristalino y depende de la intensidad de la fuerza de interacción entre los iones y la geometría del retículo. Cuanto menor la distancia interiónica...