Ciclo De Carnot

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL NORESTE

NOMBRE: PEDRO COLUNGA MARTINEZ

PROCESOS CICLO DE CARNOT

NOMBRE: PEDRO COLUNGA MARTINEZ

PROF: miguel angel rios favela

INGENIERA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

MATRICULA:0850521

FECHA: 28/febrero/2011

Ciclo de Carnot es un detalle ciclo termodinámico, modelado en el hipotético Motor de calor de Carnot, propuesto cerca Nicolas Léonard Sadi Carnoten 1824 y ampliado sobre cerca Benoit Paul Émile Clapeyron en 1830s y 40s.
Cada sistema termodinámico existe en un estado particular. Un ciclo termodinámico ocurre cuando un sistema se toma con una serie de diversos estados, y finalmente vuelto a su estado inicial. En curso de pasar durante este ciclo, el sistema puede realizar el trabajo sobre sus alrededores, de tal modo actuando como a motorde calor.
Un motor de calor actúa transfiriendo energía de una región caliente a una región fresca del espacio y, en el proceso, convirtiendo algo de esa energía al trabajo mecánico. El ciclo puede también ser invertido. El sistema se puede trabajar sobre por una fuerza externa, y en el proceso, puede transferir energía termal de un sistema más fresco más caliente, de tal modo actuando como apompa de calor más bien que un motor de calor.
El ciclo de Carnot es el ciclo más eficiente posible para convertir una cantidad dada de energía termal en trabajo o, inversamente, para usar una cantidad dada de trabajo para los propósitos de la refrigeración.
Ciclo de Carnot cuando el actuar como motor de calor consiste en los pasos siguientes:
1. Reversible isotérmico extensión del gas en latemperatura “caliente”, TH (adición isotérmica del calor). Durante este paso las causas del gas que se amplían el pistón para hacer el trabajo sobre los alrededores. La extensión de gas es propulsada por la absorción del calor del depósito de alta temperatura.
2. Isentropic (Adibático reversible) extensión del gas. Para este paso asumimos que el pistón y el cilindro están aislados termal, parano ganar ni esté perdido ningún calor. El gas continúa ampliándose, haciendo el trabajo sobre los alrededores. La extensión de gas lo hace refrescarse a la temperatura “fría”, TC.
3. Compresión isotérmica reversible del gas en la temperatura “fría”, TC. (rechazamiento isotérmico del calor) ahora los alrededores trabajan en el gas, haciendo calor fluir del gas al depósito de la bajatemperatura.
4. Compresión Isentropic del gas. asumimos de nuevo que el pistón y el cilindro están aislados termal. Durante este paso, los alrededores trabajan en el gas, comprimiéndolo y haciendo la temperatura levantarse a TH. A este punto el gas está en el mismo estado que al principio del paso 1.
Cuadro 1: Un ciclo de Carnot que actúa como motor de calor, ilustrado en un diagrama de latemperatura-entropía. El ciclo ocurre entre un depósito caliente en la temperatura TH y un depósito frío en la temperatura TC. El eje vertical es temperatura, el eje horizontal es entropía.

El diagrama de la temperatura-entropía
El comportamiento de un motor o de un refrigerador de Carnot es entendido lo más mejor posible usando un diagrama de la temperatura-entropía (TS), en el cual el estadotermodinámico es especificado por un punto en un gráfico con la entropía (s) como el eje y la temperatura horizontales (t) como el eje vertical. Para un sistema simple con un número fijo de partículas, cualquier punto en el gráfico representará un estado particular del sistema. Un proceso termodinámico consistirá en una curva que conecta un estado inicial (a) y un estado final (b). El área debajo de lacurva será:
cuál es la cantidad de energía termal transferida en el proceso. Si el proceso se mueve a mayor entropía, el área debajo de la curva será la cantidad de calor absorbida por el sistema en ese proceso. Si el proceso se mueve hacia poca entropía, será la cantidad de calor quitada. Para cualquier proceso cíclico, habrá una porción superior del ciclo y de una porción más baja. Para un ciclo...