ciclo de carnot





TRABAJO DE FISICA III











ROMARIO ANTONIO REGINO FUENTES
JESUS ROMARIO PADILLA VALDES
CESAR ANDRES PEINADO CANCIO
ANDRES AVILA PARODY










DR. NICOLAS DE LA ESPRIELLA












UNIVERSIDAD DEL SINU
INGENIERIA CIVIL
III SEMESTRE
18/04/2013
1. ¿Que estudia la termodinámica?

La termodinámica estudia la energía como tal y sustransformaciones, incluida la generación de potencias, la refrigeración y las relaciones entre las propiedades de la materia, puesto a que en años previos solo esta se limita a ser definida como la ciencia de la energía ya que solo se analizaba y buscaba la manera de convertir el calor en energía.

2. ¿A que se denomina energía interna?

Se denomina energía interna, a la energía que almacena unsistema de partículas o un cuerpo aislado de las fuerzas o reacciones externas .
La energía interna de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de su energía de rotación y vibración.

3. ¿qué diferencia existe entre calor y trabajo?

Que el calor es una forma de energía que se transmite de un cuerpo a otro debido a una diferencia detemperatura entre ellos. Y el trabajo requiere una transmisión de energía, con la diferencia que no interviene directamente una diferencia de temperatura.
Podríamos entonces distinguir al calor del trabajo diciendo que son dos formas de energía que se transmiten de un sistema a otro, el primero por diferencia de temperatura y el segundo sin que intervenga directamente una diferencia de temperatura.
Portodo lo expuesto resulta evidente que no tiene sentido hablar de “calor contenido en un sistema”, o “trabajo contenido en un sistema”. Tanto el trabajo como el calor no están asociados al sistema en sí sino a los procesos que pueden provenir de la interacción entre sistema y medio exterior. Debe entonces entenderse que sólo tendrá sentido referirse a un “calor intercambiado” (entregado o extraídoal sistema) o bien a un trabajo realizado “por” o “sobre” el sistema.
















4. ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura cuáles son sus unidades de medidas en el sí?


Es el calor la energía total del movimiento molecular de una sustancia, mientras la temperatura es una medida de la energía molecular media, el calor depende de la velocidad de las partículas, sunúmero, tamaño y su tipo, mientras la temperatura no depende de nada de esto, Y Definición: la magnitud de un grado Celsius (1 °C) es igual a la de un kelvin.
,
Donde t es la temperatura en grados Celsius, y T significa kélvines.
De Escala Fahrenheit a escala Kelvin:


De escala Kelvin a escala Fahrenheit:
























5. ¿Explique y deejemplos en que consiste cada uno de los siguientes procesos termodinámicos?


PROCESO ISOBÁRICO

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:
 = Calor transferido.
 = Energía Interna.
 = Presión.
 = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparececomo una línea horizontal. Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico. 

Un ejemplo de un proceso isobárico: Es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el
contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto de ebullición, la temperatura del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay uncambio de fase de agua a vapor.

PROCESO ISOCÓRICO

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: Z=PΔV;  donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema). Aplicando...