Ciclo de cobre
Páginas: 6 (1281 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
Electrodeposición de cobre, ciclo del cobre, y recuperación de residuos
Bernardo Ortiz Jiménez Alejandra Cáceres Zúñiga
Laboratorio de Química Inorgánica, Escuela de Química, Universidad Nacional, 2013, Costa Rica
Recibido el
31 de octubre del 2013
Abstract:
Para este experimento se trató de ilustrar un sistema químico oscilante asociado con procesos termodinámicosirreversibles que se encuentra lejos del equilibrio como es el caso del ciclo de cobre llevado a cabo.
Para la primera parte del experimento se realizó una curva de calibración de [Cu(H2O)6], para determinar las concentraciones de cobre en los demás procedimientos.
Se realizó la electrodeposición de cobre (II) con láminas de cobre, disolución de cobre, láminas de hierro y una fuente de poder.Inicialmente se determinó el efecto del tiempo variando este en cada medición utilizando una misma concentración de la disolución de cobre.
Posteriormente se determinó el efecto de la concentración al variar las concentraciones de las disoluciones de cobre.
Por último, se trataron los residuos de cobre al tratar los residuos con NaOH, ya que a pH neutro el cobre precipitó, se filtró y se disolviócon H2SO4 para calentar y obtener cristales.
En este espacio escriba el resumen (abstract) del experimento. Recuerde incluir el principal objetivo del trabajo, un resumen muy general del procedimiento, el o los resultados más importantes y, al menos, la conclusión principal del estudio.
Respete el formato dado.
En la primera parte del experimento se preparó una curva decalibración para el [Cu(H2O)6]2+.
Para esto se disolvió un alambre de cobre en ácido nítrico.
Se adicionó H2SO4 concentrado a la disolución y se preparó una disolución madre de Cu2+ 0,100mol/L para realizar la curva a partir de diferentes concentraciones y tomando la absorbancia a la longitud de onda de máxima absorbancia del Cu2+.
Para esto se realizaron dos disoluciones, una de aluminato(Na4[SiO4]) mezclando Al y NaOH. Y otra de silicato Na[Al(OH)4] mezclando SiO2 con NaOH.
Se llevaron ambas disoluciones a menos de 40oC
Se mezclaron 50 mL de las dos disoluciones y se calentaron a 90oC.
Al llegar a 90oC, se adicionaron 30 mL de cada disolución hasta agotar ambas.
Al adicionar ambas en su totalidad se agito por dos horas la disolución hasta formar todo el precipitado. Se filtró elprecipitado y se lavó hasta neutralizar el pH.
Al finalizar los lavados se secó el producto por 9 horas en una estufa.
Para la síntesis de la zeolita A se realizaron las siguientes reacciones:
SiO2 (s) + 4 NaOH(ac)→ Na4[SiO4](ac) + 2 H2O (l) (Ec.1)
6 H2O (l) + 2 Al(s) + 2 NaOH (ac) → 2Na[Al(OH)4](ac) + 3 H2 (g)
(Ec. 2)
27 H2O (l) + Na[Al(OH)4] (ac) + Na4[SiO4] (ac) →Na12[(AlO2)12(SiO2)12] 27H2O(s) + 48 NaOH (ac)
(Ec. 3)
La zeolita Linde A sintetizada, tiene la forma cubo octaedro con dos caras: una hexagonal y otra cuadrada. En esta zeolita de forma una cavidad cúbica de 1100 pm de diámetro al conectarse por las caras cuadradas en tres dimensiones y estas cavidades se interconectan por huecos octagonales con un diámetro de alrededor 420 pm.
Figura 1.Estructura básica de una zeolita Linde A (Fuente: http://cnsi.ctrl.ucla.edu/nanoscience/pages/waterFilt )
Figura 2. Estructura tridimensional de una zeolita Linde A (Fuente: http://www.ukessays.com/essays/biology/literature-survey-history-of-zeolites-biology-essay.php )
Figura 3. Gráfica de disolución llevada a cabo en la sintesis de la zeolita Linde A
Al sacar la zeolita LindeA de la estufa se realizaron pruebas cualitativas para determinar la presencia de aluminio, silicio, sodio y potasio.
Para determinar la presencia de aluminio se …….. dando una turbidez blanca lo cual nos indica la presencia de este metal.
Para comprobar la presencia de silicio se ………. Como resultado obtuvimos una turbidez en la gota de agua lo que nos indica la presencia de silicio.
Para...
Bernardo Ortiz Jiménez Alejandra Cáceres Zúñiga
Laboratorio de Química Inorgánica, Escuela de Química, Universidad Nacional, 2013, Costa Rica
Recibido el
31 de octubre del 2013
Abstract:
Para este experimento se trató de ilustrar un sistema químico oscilante asociado con procesos termodinámicosirreversibles que se encuentra lejos del equilibrio como es el caso del ciclo de cobre llevado a cabo.
Para la primera parte del experimento se realizó una curva de calibración de [Cu(H2O)6], para determinar las concentraciones de cobre en los demás procedimientos.
Se realizó la electrodeposición de cobre (II) con láminas de cobre, disolución de cobre, láminas de hierro y una fuente de poder.Inicialmente se determinó el efecto del tiempo variando este en cada medición utilizando una misma concentración de la disolución de cobre.
Posteriormente se determinó el efecto de la concentración al variar las concentraciones de las disoluciones de cobre.
Por último, se trataron los residuos de cobre al tratar los residuos con NaOH, ya que a pH neutro el cobre precipitó, se filtró y se disolviócon H2SO4 para calentar y obtener cristales.
En este espacio escriba el resumen (abstract) del experimento. Recuerde incluir el principal objetivo del trabajo, un resumen muy general del procedimiento, el o los resultados más importantes y, al menos, la conclusión principal del estudio.
Respete el formato dado.
En la primera parte del experimento se preparó una curva decalibración para el [Cu(H2O)6]2+.
Para esto se disolvió un alambre de cobre en ácido nítrico.
Se adicionó H2SO4 concentrado a la disolución y se preparó una disolución madre de Cu2+ 0,100mol/L para realizar la curva a partir de diferentes concentraciones y tomando la absorbancia a la longitud de onda de máxima absorbancia del Cu2+.
Para esto se realizaron dos disoluciones, una de aluminato(Na4[SiO4]) mezclando Al y NaOH. Y otra de silicato Na[Al(OH)4] mezclando SiO2 con NaOH.
Se llevaron ambas disoluciones a menos de 40oC
Se mezclaron 50 mL de las dos disoluciones y se calentaron a 90oC.
Al llegar a 90oC, se adicionaron 30 mL de cada disolución hasta agotar ambas.
Al adicionar ambas en su totalidad se agito por dos horas la disolución hasta formar todo el precipitado. Se filtró elprecipitado y se lavó hasta neutralizar el pH.
Al finalizar los lavados se secó el producto por 9 horas en una estufa.
Para la síntesis de la zeolita A se realizaron las siguientes reacciones:
SiO2 (s) + 4 NaOH(ac)→ Na4[SiO4](ac) + 2 H2O (l) (Ec.1)
6 H2O (l) + 2 Al(s) + 2 NaOH (ac) → 2Na[Al(OH)4](ac) + 3 H2 (g)
(Ec. 2)
27 H2O (l) + Na[Al(OH)4] (ac) + Na4[SiO4] (ac) →Na12[(AlO2)12(SiO2)12] 27H2O(s) + 48 NaOH (ac)
(Ec. 3)
La zeolita Linde A sintetizada, tiene la forma cubo octaedro con dos caras: una hexagonal y otra cuadrada. En esta zeolita de forma una cavidad cúbica de 1100 pm de diámetro al conectarse por las caras cuadradas en tres dimensiones y estas cavidades se interconectan por huecos octagonales con un diámetro de alrededor 420 pm.
Figura 1.Estructura básica de una zeolita Linde A (Fuente: http://cnsi.ctrl.ucla.edu/nanoscience/pages/waterFilt )
Figura 2. Estructura tridimensional de una zeolita Linde A (Fuente: http://www.ukessays.com/essays/biology/literature-survey-history-of-zeolites-biology-essay.php )
Figura 3. Gráfica de disolución llevada a cabo en la sintesis de la zeolita Linde A
Al sacar la zeolita LindeA de la estufa se realizaron pruebas cualitativas para determinar la presencia de aluminio, silicio, sodio y potasio.
Para determinar la presencia de aluminio se …….. dando una turbidez blanca lo cual nos indica la presencia de este metal.
Para comprobar la presencia de silicio se ………. Como resultado obtuvimos una turbidez en la gota de agua lo que nos indica la presencia de silicio.
Para...
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