Ciclo del carbono 14

TRABAJO DATACIÓN CARBONO 14

AUTORES Antonio Jesús Caro Alonso-Rodríguez Francisco Alfonso Cano González

INDICE
1 2 INTRODUCCION CARBONO 14 DATACION POR RADIOCARBONO -INTRODUCCION -QUIMICA BASICA -MEDIDAS Y ESCALAS 3 APLICACIONES INFORMATICAS -CALIB 14C CALIBRATION PROGRAM INTRODUCCION FUNCIONAMIENTO CALIB EJEMPLO -CALPAL INTRODUCCION FUNCIONAMIENTO CALPAL EJEMPLO

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BIBILIOGRAFIA1 INTRODUCCION
En la tierra se conocen actualmente 112 elementos, de los cuales 90 comprendidos entre el hidrógeno y el uranio son elementos naturales, pero existen el promecio y el tecnecio que no son naturales, y los demás se obtienen por reacciones nucleares. La clasificación de los elementos de la tierra podía ser en 4 grandes grupos: 1. Siderófilos: se refiere a aquellos elementos amantesdel Fe ó parecidos a él, y normalmente se encuentran e el núcleo metálico ó cerca de este, pero también se encuentran en la corteza terrestre pero su aparición es debida a reacciones que los originan. 2. Litófilos: son aquellos elementos amantes de las rocas, forman parte de ellas, estos se combinan fácilmente con él O y X y son los más abundantes de la corteza terrestre. 3. Calcófilos: Sonaquellos que se combinan fácilmente con S, Ar, Se... También forman parte mayoritariamente de la corteza terrestre. 4. Atmósfilos: Son aquellos elementos gaseosos que forman parte de la atmósfera terrestre. El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña. Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principiosdel siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica. El carbono es un elemento ampliamente difundido en la naturaleza, aunque sólo constituya aproximadamente el 0,025% de la corteza terrestre, en la que se encuentra principalmente en forma de carbonatos. Podemos encontrar el carbono en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y carbono amorfo que sonsólidos con puntos de fusión sumamente altos y son insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren ampliamente a causa de las diferencias en la estructura cristalina. En el diamante, una de las sustancias más duras conocidas, cada átomo se vincula a otros cuatro átomos en una estructura tridimensional. Es incoloro y no conduce laelectricidad. A temperaturas ordinarias el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas reacciona directamente con la mayoría de los metales para formar carburos, y con el oxígeno para formar monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2 ). El carbono en forma de coque se usa para quitar oxígeno a minerales de óxidos metálicos a fin de obtener el metal puro. El carbonotambién forma compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos, aunque algunos de estos, como el tetracloruro de carbono (CCl4 ) deben ser obtenidos indirectamente.

La estructura del carbono es la siguiente:

Las principales características de una molecular de carbono son las siguientes:

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperaturaambiente. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formarlargas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e...