Ciclo del cobre - Informe de resultados

Antecedentes:
El cobre ha sido usado para hacer utensilios y decoraciones desde la pre historia.
El cobre es un material bastante utilizado debido a que posee bastantes cualidades muy deseablestales como conductividad, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad, ductilidad y belleza.
En el ámbito de la industria el ciclo del cobre es muy importante pues este nos permite generarcompuestos en distintas reacciones y al final poder recuperar el cobre que se utilizó al iniciar el proceso.
Objetivos:
Observar diferentes tipos de reacciones químicas, escribir sus ecuaciones y practicaralgunas técnicas comunes de operación en el laboratorio.
Observar cómo se pueden realizar diferentes reacciones químicas partiendo de un reactivo A y finalizando en este mismo reactivo A.
Fomentar laquímica verde.
Resultados:
Parte I
1. Masa del beaker1= 31.2260 g Masa del beaker2= 33.2389 g
2. XCuCl2= 0.788782; Masa de CuCl2+2H2O = 1.5286 g
Masa CuCl2 = 1.5286 g * 0.788782 = 0.993 gCuCl2
mol= 0.993 g /(134.44 g/mol) = 0.007386195 mol CuCl2
El compuesto es de color verde claro, tiene una consistencia grumosa.
3. El color se debe a que la concentración del cobre disminuyó
4. Masade aluminio = 0.2986 g Al
¿Cuántas moles del metal existen?, ¿Cuántos átomos?
n = 0.01106705 mol Al # de átomos = (6.664578)^21
5. Se observa la formación de un material de color rojizo y untanto blanco también se observa un desprendimiento de burbujas y que el beaker se pone caliente dando a inferir que se está produciendo una reacción exotérmica .Lo que ocurre es una reacción dedesplazamiento por parte del aluminio hacia el cobre, AB+C ------> AC+B, esto se da ya que el aluminio se oxida a Al+3 y reacciona asociándose con el cloro.
2Al(s) + 3CuCl2 (ac) -------> 2AlCl3(ac) +3Cu(s)
La relación que guarda este proceso con el concepto del reactivo limitante es que en este caso la cantidad de AlCl3 dependía de la cantidad de Al que introducimos en la solución de CuCl2, si...