ciclo del cobre

CICLO DEL COBRE
Objetivo: Observar las propiedades de los diferentes compuestos formados en un proceso químico con una muestra de cobre puro, el cual se recupera finalmente.
Fundamento
Es un metalde color rojizo .
Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose de una capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior.
Suoxidación se favorece en medio ácido.
Calentado al rojo se oxida y puede arder en el cloro y en el azufre.
Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias comopor ejemplo el amoníaco.
El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidanfácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calorCuO ; Cu2O
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; Cu(NO3)2 ; NOx



PROCEDIMIENTOS:
1.- pesar 0.2 gramos de cobre puro en un vaso de precipitados.
2.-Añadircuidadosamente de 1 a 1.5 ml de Ácido Nítrico concentrado hasta que ya no haya gránulos de cobre. Observar el gas que se libera y la solución azul que se obtiene. Puede taparse el vaso con una toallade papel húmeda para absorber los gases
Cu(NO3)2
3.- Al terminar la reacción, agregar de 2 a 3 ml de Hidróxido de Sodio. Se formaráun precipitado color azul oscuro. Tocar el vaso para comprobarsihubo un cambio de temperatura.
4.- Colocar el vaso en la platina y calentar a ebullición hasta que se forme un sólido negro. Agitar.
5.- Añadir con cuidado HCl diluido hasta que desaparezca elprecipitado. Continuar agitando.
6.- Introducir una tira de aluminio, esperar unos minutos y observar la superficie del alumino.
DESCRIPCIÓN DEL CICLO
En este proceso el cobre sufre una serie de...