Ciclo Del Cu Lley De La Conservacion De La Materia

CICLO DEL COBRE LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

RESUMEN

En esta práctica se sometió al cobre a una serie de transformaciones químicas en las que el cobre metálico fue transformado a nitrato de cobre (II) y este a su vez a hidróxido de cobre (II) que luego se convirtió en óxido de cobre (II) para luego ser recuperado nuevamente como cobre metálico. Lo que se buscaba con estastransformaciones era demostrar la ley de la conservación de la masa; así, la masa del cobre debería de mantenerse igual desde el inicio de los procesos hasta el final; experimentalmente la masa obtenida al final (0.1932g)fue relativamente menor a la inicial (0.2000g) debido a la intensa manipulación que sufrió la muestra durante todo el proceso.
Palabras claves: Transformación, conservación de lamateria, oxidación, reducción, ciclo.

INTRODUCCION:

Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias setransforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas._1
Un primer aspecto del conocimiento químico, fue conocer la relaciónentre las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.
El descubrimiento de la balanza y su aplicación en el estudio de las transformaciones químicas, dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.
Una de estas leyes de combinaciones químicas es la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA que nos dice:“La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurre dentro de él”, en términos químicos “en ninguna reacción química, se gana o se pierde peso”. _2
Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de las sustancias antesy después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. El mismo principio fue descubierto antes por Mijaíl Lomonosov, demanera que es a veces citado como ley de Lomonosov-Lavoisier, más o menos en los siguientes términos: La masa de un sistema de sustancias es constante, con independencia de los procesos internos que puedan afectarle, es decir, "La suma de los productos, es igual a la suma de los reactivos, manteniéndose constante la masa". Sin embargo, tanto las técnicas modernas como el mejoramiento de laprecisión de las medidas han permitido establecer que la ley de Lomonosov-Lavoisier, se cumple sólo aproximadamente.
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida por los reactantes es igual a la masa obtenida de los productos. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de formasutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica. _3
RESULTADOS:

Al someter a reacción unas laminillas de Cu con Acido...