ciclo del oxigeno

I. OBJETIVO:

Comprobar experimentalmente las leyes de los gases perfectos
Comprobar experimentalmente el concepto de la ley boyle y su aplicación. Mediante la elaboración de una grafica y manejode unidades termodinamicas
Comprobar experimentalmente el concepto de la ley de charles y gay-lussac

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

1. ESTADO GASEOSO
Un gas, es el estado de la materia que se puederecibir cuantitativamente mediante relaciones sencillas entre las variables tales como; presión, volumen y temperatura con una masa constante de dicho gas.
GAS IDEAL
El gas cuyas moléculas están enconstante movimiento por lo cual sucede que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.
Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puedeestar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existenciareal.
2. LEYES DE LOS GASES IDEALES
Un gas perfecto sigue rigurosamente las leyes siguientes en todas las zonas de temperatura y presión.




2.1 LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Describe larelación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
Si se aumenta lapresión, el volumen del gas disminuye.
Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.

La relación matemática es: P · V = constante , es decir P1·V1 = P2·V2
P1 y V1representan la presión y el volumen iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.










II.2. LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC


es una de las leyes de los gases ideales que...