ciclos de Ub de akt

PROPUESTA DE CURSOS Y TÓPICOS
SEMESTRE 2013/2

1. Título del Curso o Tópico Antioxidantes: aspectos básicos y mecanismos de acción en la
citoprotección contra el daño por especies react ivas de oxígeno y nitrógeno

2. Tutor responsable
Nombre completo
Entidad
Teléfono
Correo electrónico

Dr. José Pedraza Chaverrí
Facultad de Química
5622-3878
pedraza@unam.mx

3. Profesoresinvitados
4. Observaciones del Coordinador del Curso o Tópico. Se requiere una entrevista previa con el
responsable del curso para poder inscribirse.

5. Características para impartir el Tópico
Indique el lugar en donde se realizará el Tópico y Horario

Número de sesiones y duración en horas por sesión
(mínimo 36 horas)
Número máximo de alumnos que puede aceptar
Número de alumnos externos alprograma que puede
aceptar

Sala de seminarios 213, Segundo piso,
Edificio F, Facultad de Química.
Martes de 13:45 a 16.45 h.
13 sesiones de 3 horas cada una
7
3

6. Método de evaluación
Por favor incluya en este apartado el % de la contribución relativa de:
Exámenes (número)
50%
Participación en clase
50%
Asistencia
0%
7. Introducción/justificación del Curso o Tópico
El oxígenomolecular es indispensable para la vida de los organismos aerobios, pues es el último
aceptor de los electrones en la cadena respiratoria. Aunque el oxígeno es indispensable para los
organismos aerobios, a altas concentraciones o bajo ciertas condiciones, a la concentración
normal, llega a ser tóxico. A este hecho contrastante se le conoce como la “paradoja del
oxígeno”. La toxicidad deloxígeno se puede explicar por la formación de las especies reactivas
de oxígeno (ERO). Estas especies son más reactivas que el oxígeno en su e stado basal de triplete.

Las principales especies son: (a) las que se producen por la ruptura o la excitación del oxígeno
(oxígeno atómico, ozono y el oxígeno singulete) y (b) las parcialmente reducidas (anión
superóxido, peróxido de hidrógeno y radical hidroxilo). En la siguiente tabla se muestra una lista
mas completa de las especies reactivas de oxígeno.
Tabla 1. Especies reactivas de oxígeno.
Radicales
No radicales
Oxígeno singulete (1O2) forma 1
Superóxido (O2•–)
Hidroxilo (OH•)
Peróxido de hidrógeno (H2O2)
Peroxilo (RO2•)
Ozono (O3)
•)
Alcoxilo (RO
Anión peroxinitrito (ONOO–)
•)
Hidroperoxilo (HO2
Ácido hipocloroso (HOCl)Oxígeno singulete (1O2) forma 
Ácido hipobromoso (HOBr)
Estructura del dioxígeno.
Para entender la reactividad del oxígeno molecular o dioxígeno (porque son dos átomos de
oxígeno atómico unidos por un enlace covalente, O2), debemos entender su estructura
electrónica. Una de las características interesantes del oxígeno es el hecho de que tiene dos
electrones desapareados (que no están unidoscada uno con otro electrón) ocupando cada uno
de ellos dos diferentes orbitales moleculares externos (en el orbital * - pi antienlace -). Este tipo de
estructura es llamado estado basal o estado triplete y significa que el oxígeno es un birr adical,
pues los radicales son usualmente más reactivos tratando de encontrar otro electrón con quien
establecer un par (un radical libre por definicióntiene al menos un electrón desapareado). Sin
embargo, el dioxígeno posee estos dos electrones en giro p aralelo (el espín nuclear representado por la punta de la flecha- se encuentra hacía arriba) y esto le dificulta tomar dos
electrones libres con giro antiparalelo (donde el espín nuclear – representado por la punta de la
flecha - se encuentra hacía bajo) a la vez, por ello solo puede recibirestos electrones de uno en
uno para cada orbital molecular externo. Esto explica porque en su estado basal y a temperatura
ambiente el dioxígeno reacciona muy poco, a pesar del hecho de ser un birradical. A la adici ón
sucesiva de electrones a la molécula de oxígeno se le conoce como reducción univalente y esto
produce especies parcialmente reducidas de oxígeno. Esto contrasta con la...