CICLOS T

Justificación:
El motivo del modelo de nuestro esquema tiene como objetivo, brindar una detallada y perfecta recepción de la información, ya que consideramos de mucha importancia la fácil comprensión e interpretación de los temas presentados. Así mismo consideramos que el estilo del esquema presenta una organización adecuada al contexto a tratar.
Así pues creemos conveniente resaltar lossiguientes subtemas dentro del tema de equilibrio ácido base:
Teorías del equilibrio ácido base
Producto iónico del agua
Fuerza de los ácidos y bases
Conceptos básicos
Grado de disociación ácidos y bases débiles
Propiedades ácido base de las sales
Disoluciones reguladoras
Cálculo del pH
Finalizando con el tema de aplicaciones ácido base con el subtema de antiácidos.
Esperamos que nuestroesquema sea el adecuado para la futura presentación.


INTRODUCCIÓN
1. Equilibrio ácido base
1.1. Teoría del equilibrio ácido base
1.1.1. Teoría de Arrhenius
1.1.2. Teoría de Brönsted-Lowry
1.1.3. Teoría de Lewis
1.2. Producto iónico del agua
1.3. Fuerza de los ácidos y bases
1.4. Conceptos de pK, pKa, pKb
1.5. Grado de disociación ácidos y bases débiles
1.6. Cálculo deconcentraciones en el equilibrio de sistemas ácido base
1.6.1. Ácidos y bases fuertes
1.6.2. Ácido monopróticos débiles
1.6.3 Bases débiles
1.6.4. Ácidos polipróticos
1.7. Propiedades ácido base de las sales
1.7.1. Sal de ácido débil y base fuerte
1.7.2. Sal de ácido fuerte y base débil
1.7.3. Sal de ácido y base fuerte
1.7.4. Sal de ácido y base débil
1.8. Disoluciones reguladoras
1.9. Cálculo delpH de disoluciones tampón
1.10. Interacción entre ácidos y bases de sistemas diferentes
1.10.1. Interacción entre ácidos
1.10.1.1. Ácidos fuertes
1.10.1.2. Ácidos fuertes y débiles
1.10.1.3. Ácidos débiles
1.10.2. Interacción entre ácidos y bases
1.10.2.1. Ácido y base fuerte
1.10.2.2. Ácido fuerte y base débil
1.10.2.3. Ácido y base débil
1.11. Valoración ácido base
1.11.1Valoraciones ácido fuerte – base fuerte
1.11.2. Valoraciones ácido débil – base fuerte
1.11.3 Valoraciones base débil – ácido fuerte
1.12. Indicadores ácido base
1.13. Valoración de ácidos polipróticos
1.14. Curvas de distribución, efecto del pH sobre la composición
2. Aplicaciones ácido base
2.1. Antiácidos
2.1.1. Proceso de neutralización
2.1.2. El uso y abuso
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIAINTRODUCCION

Nuestro estómago secreta de manera natural ácido clorhídrico, HCl, el cual activa al pepsinógeno y lo transforma en pepsina para llevar a cabo el proceso de digestión.

El estómago y el tracto digestivo normalmente están protegidos de los efectos corrosivos de este por un recubrimiento de mucosas. Esterecubrimiento impide que el estómago se “digiera” a él mismo.

En ocasiones, y por diversas razones como por ejemplo, el abuso de comidas, la tensión nerviosa, difícil digestión, etc.Aparece la hiperacidez que puede producir efectos irritantes en las paredes del estómago y el esófago, y en casos graves se puede producir la úlcera péptica.
Entonces, nos podríamos plantear la siguiente pregunta: ¿Cómopodemos resolver este tipo de problemas? Para combatir la acidez estomacal se deben utilizar sustancias de carácter básico, esto se debe a que reaccionan con los ácidos de tal manera que forman sal y agua (reacción de neutralización), estas sustancias se conocen como antiácidos.
Para poder hablar con mayor detalle acerca de los antiácidos tenemos que tener en claro primero los conceptos deácidos y bases, y para entender un poco más acerca de estas sustancias nos remontaremos un poco en las teorías básicas propuestas por grandes científicos como Arrhenius, Brönsted y Lowry, y Lewis.













CAPÍTULO I – EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1.1.- Teorías del equilibrio acido-base

Lavoisier, afinales del siglo XVIII, propuso la primera teoría de ácidos, esta estipulaba: “el...