Cidos Y Bases De ByL

Ácidos y bases. Teoría de Bronsted-Lowry
En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevo concepto sobre el comportamiento de los ácidos y lasbases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa.
La teoría de Bronsted-Lowry propone: unácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) →H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y unabase produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Arhenius pensó que las propiedades ácidas sonproducidas por los iones H+ y las básicas por los iones OH-, puesto que ambas propiedades desaparecen en las reacciones de neutralización.
Con base en el concepto ácido base de Bronsted-Lowry, el ácidoclorhídrico sigue siendo un ácido puesto que se ioniza en disolución acuosa y dona un protón (H+) al agua y lo mismo sucede con el hidróxido de sodio que al ionizarse, los iones hidroxilo aceptan losprotones (H+) de los ácidos y forman agua.
Si analizamos el proceso, el cloruro de hidrógeno gaseoso al disolverse en agua para producir el ácido clorhídrico, dona un ion hidrógeno (protón) a lamolécula de agua que tiene pares de electrones sin compartir por medio de un enlace covalente coordinado. En este caso el agua actúa como base, puesto que acepta un protón para formar el ion hidronio(H3O+) y el ion cloruro.
H : Cl(g) + H2O → H3O+ + Cl-
Ácido Base
(cede un protón) (acepta un protón)
El hidróxido de...