CIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

1.- IDEAS PREVIAS SOBRE ELECTRÓLITOS, ÁCIDOS Y BASES.
Propiedades electrolíticas.
Los solutos que se disuelven en agua se clasifican en: electrólitos y no electrólitos.
Un electrólito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total o parcial en sus iones. Por el contrario, aquellas sustancias que no se disocian en iones se denominan noelectrólitos.
Son electrólitos fuertes todos los compuestos iónicos y aquellos covalentes con constantes de disociación mayores de 10-2 como:
Electrólitos fuertes
Electrólitos débiles
No electrólitos
HCL
CH3COOH
CH3OH (metanol)
NaCL
NH3
C6H12O6 (glucosa)
NaOH
HF
C12H22O11 (sacarosa)
Ba(OH)2
CH3NH2
(NH2)2CO (urea)

Importancia de los ácidos y de las bases.
Numerosas sustancias de gran interéscorresponden a lo que hoy denominamos ácidos y bases. Su presencia en nuestra vida es continua y, en muchas facetas, de vital importancia, porque son la base de muchos medicamentos, porque muchos procesos bioquímicos dependen de la acidez del medio en que se desenvuelven, o porque de los diez primeros productos fabricados por la industria química, cinco son ácidos o bases.

Primeras ideas sobreácidos y bases.
Las primeras definiciones de ácidos y bases estaban basadas en propiedades sensoriales, los ácidos tienen sabor agrio y las bases sabor a lejía y tacto jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales, las bases azulean tornasol y enrojecen fenolftaleína y los ácidos enrojecen tornasol y decoloran fenolftaleína.
A finales del siglo XVII se pretendiórelacionar las propiedades de los ácidos y de las bases con su composición química. Boyle inició un estudio de las propiedades de los ácidos, pero fue Lavoisier el primer químico que asoció las propiedades ácidas a un elemento químico concreto. Lo denominó oxígeno, que significa "engendrador de ácidos".
Davy propuso al hidrógeno como principios acidificante, aun sabiendo que numerosas sustancias conhidrógeno no tenían comportamiento ácido.
Liebig completó la idea proponiendo dos tipos de hidrógenos, siendo el hidrógeno que puede sustituirse por metales el responsable de las propiedades de los ácidos. Para él, las bases serían sustancias con un comportamiento antiácido.
A fines del siglo XIX y principios del XX se formulan la teoría de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry.
En la actualidad, existenteorías más completas, siendo la más conocida la teoría de Lewis.

2.- TEORÍA DE ARRHENIUS DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES.
Teoría de la disociación electrolítica.
Estudiando las propiedades coligativas de las disoluciones, Arrhenius encontró serias desviaciones en ellas cuando se trataba de electrólitos, como el descenso crioscópico y la presión osmótica (que dependen del número de partículas desoluto presentes en la disolución).
Para poder explicarlo, Arrhenius desarrolló su teoría de la disociación electrolítica.
Propuso que, en disolución acuosa, los electrólitos, eran capaces de disociarse en iones en mayor y menor medida. Así, sales como el cloruro de sodio o el sulfato de calcio son electrólitos, ya que en disolución acuosa están disociadas en sus iones.
A la fracción de moléculasdisociadas en iones la llamó grado de disociación, α, observando, además, que la disociación aumenta con la dilución. Es decir, cuanto más diluida esté la disolución, mayor será el valor de α.

Definiciones de ácido y de base.
En el caso particular de las disoluciones acuosas de ácidos y bases Arrhenius propuso su disociación iónica según las ecuaciones:
Ácidos: HA H+ + A-
Bases. BOH B+ +OH-
Y estableció su definición de ácido y de base:
Un ácido es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones H+ .
Una base es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones OH- .
De acuerdo con esta teoría, cuando un ácido reacciona con una base, ambas sustancias se neutralizan...