Cidos Y Bases

Unidad 3:

Comportamiento de ácidos y bases
Ácidos y bases

Objetivos
• Identificar clasificación de los ácidos y bases según
teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
• Determinar lasdiferencias entre ácidos y bases fuertes,
entre ácidos y bases débiles.
• Identificar sustancias ácidas, básicas o neutras de
acuerdo a la escala de pH.
• Determinar la concentración de un ácido o una basemediante técnicas de titulación.

Definición de ácido y base
Ácido

Arrhenius
(disociación)

Lowry y Brönsted
(ácido/base
conjugada)

Teoría de Lewis

Base

Un ácido es aquella sustancia Una base estoda sustancia que
que en solución acuosa (en disuelta en agua, libera iones
agua)
libera
iones hidroxilos (OH-) al medio.
hidrógenos al medio (H+, o
LiOH
Li+ + OHprotones).
HCl
H+ + ClAquella entidadque puede
donar
o ceder iones
hidrógeno al medio en
solución (no necesariamente
agua).
HBr
H+ + Br-

Es aquella entidad que puede
captar
o aceptar iones
hidrógeno del medio en solución.
HPO4-2 + H+H2PO4-

Aquella entidad capaz de Aquella entidad capaz de ceder o
aceptar un par de electrones donar un par de electrones.
de su entorno.

Electrolitos fuertes y
débiles
•

Electrolitos fuertes:
Estántotalmente disociados
o Ejemplos:
HCl (ac)  Cl– + H+
NaOH (ac)  Na+ + OH–

•

Electrolitos débiles:
Están disociados parcialmente
o Ejemplos:
CH3–COOH (ac)  CH3–COO– + H+
NH3 (ac)+ H2O  NH4+ + OH–4

Electrolitos fuertes y
débiles
Ácido
fuerte           

[HA]

[A–]

     Ácido
débil               

[H+]

[HA]

[HA]

[A–]

[H+]

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Medida de acidez: pH
[H+] > [OH-]  solución ácida
[H+] =[OH-]  solución neutra
[H+] < [OH-]  solución básica

Medida de acidez: pH
[H+]* [OH- ] = 10-14

pH = -log [H+]

pH + pOH = 14

Así por ejemplo si se tiene una
concentración de [H+] = 10-3 M
pH = -log 10-3
pH =3 log 10 (como log 10=1)
pH=3

pOH = -log [OH-]

Así por ejemplo si se tiene una
concentración de [OH] = 10-11 M
pOH = - log 10-11
pOH =11 log 10 (como log 10=1)
pOH=11

Cálculos de pH...