cidos

ÁCIDOS
Antonio Martínez Seba
Andrés Felipe Delgado Puentes
Camilo Andrés Martínez Vital
Francisco Manuel Chamorro Cuello
Mateo Rubio Martínez

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Es considerado tradicionalmente como cualquiercompuesto químico que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Esto se aproxima a la definición moderna deJohannes
Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base).

PROPIEDADES
•Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja
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y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y dejaincolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

ÁCIDOS DE ARRHENIUS
• El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir laspropiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius
es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio,
H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte delequilibrio
de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH-(ac)
• En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un
número pequeño demoléculas están constantemente disociándose y
re asociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o
basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es
siempre igual a laconcentración de iones hidronio. Una base de
Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion
hidróxido cuando está disuelta en agua.

Ácidos de Brønsted-Lowry
• Aunque el concepto de Arrhenius...