Ciencia de los materiales

CONTENIDO

1. Importancia del Estudio de los Materiales
Es importante el estudio de los materiales porque nos permiten conocer y determinar qué utilidad nos presenta el mismo, saber el modo en que se conforman, su fabricación, sus propiedades y funcionamiento.
Esto ha sido objeto de gran importancia en el desarrollo tecnológico a nivel mundial, pues gracias a éste la humanidad ha logradofabricar herramientas para las labores agrícolas que nos dieron la posibilidad de tener civilizaciones sedentarias.

Los materiales juegan un papel fundamental en el avance de la tecnología, y mediante el estudio y desarrollo de éstos, se han podido lograr mejores niveles de vida, con la fabricación de automóviles, barcos, aviones, computadores y ahora ese fascinante y complejo mundo conectado porlos modernos medios de comunicación y tecnología.

2. Estructura de los átomos.

Electrones: es una de las pequeñas partículas que componen un átomo (o partículas subatómicas) junto a los protones y a los neutros. Los electrones quedan siempre por fuera del núcleo del átomo compuesto por una combinación de protones y neutrones. Para mostrar cuán pequeño es el electrón, podemos decir que sumasa es 1/1836 veces la de del protón. El nombre de electrón proviene de la idea de que, gracias a su energía negativa, los mismos generan electricidad sobre el núcleo del átomo.
Protones: es una de las partículas subatómicas más importantes, se combinan con los electrones y generalmente con los neutrones para formar átomos. Los protones son prácticamente del mismo tamaño que los neutrones, yambos son mucho más grandes que los electrones. Un protón tiene una masa aproximadamente 1.836 veces mayor que la masa del electrón, pero las masas de los protones y neutrones se diferencian menos de uno por ciento. Un protón tiene una masa de 1.6726 x 10-24gramos.
Los protones tienen una carga eléctrica positiva, conocida a veces como carga elemental, carga fundamental o carga de +1.Neutrones: un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Es una partícula sin carga eléctrica y forma junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos (885.7 ± 0.8 s),[2] emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.
El NúcleoAtómico: es la parte central de un átomo, donde se concentra más del 99.99% de la masa total y tiene carga positiva y está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto númerode neutrones se denominan isótopos.
Numero atómico: es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se representa con la letra Z (del alemán: Zahl, que significa número) y es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
Peso atómico: su (símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono - 12. El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.

 Distribución y niveles de energía de los electrones alrededor del núcleo atómico
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de unátomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores).
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

 Tabla...