Ciencia De Los Materiales

Termoquímica: es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas
Calor. Es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas
Calorimetría:es la medición de los cambios de calor
Calor Específico y Capacidad Calorífica

El calor específico es una magnitud física  que se define como la cantidad de calor que se requiere paraelevar un grado Celcius la temperatura de un gramo de la sustancia . Sus unidades son J/g * °C .De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que se requiere paraelevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de la sustancia. Sus unidades son J /°C. El calor específico es una propiedad intensiva, por lo que es representativo de cada materia,en tanto que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva, por lo que es representativa de cada cuerpo o sistema particular.
La relación entre capacidad calorífica y calor específico de unasustancia es:
C= capacidad calorífica
m= masa de la sustancia en gramos
s= calor especifico

C = ms

El calor especifico de algunas sustancias comunes |
Sustancia | Calor Especifico (J/g * °C) |
Al | 0.900 |
Au | 0.129 |
C(grafito) | 0.720 |
C(diamante) | 0.502 |
Cu | 0.385 |
Fe | 0.444 |
Hg | 0.139 |
H2 O | 4.184 |
C2H5OH (etanol) | 2.46 |
Si se conoce elcalor especifico y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de la muestra (∆ t) indicará la cantidad de calor (q) que se ha absorbido o liberado en un proceso en particular.Las ecuaciones para calcular el cambio de calor están dadas por:

q= ms ∆ t
q=C∆t

Ejemplo s

1. Un trozo de plata con una masa de 362g tiene una capacidad calorífica de 85.7 J/°C¿ Cuál es el calor especifico de la plata ?

C=ms
85.7 J/°C= (362g) s S= 0.237
S= 85.7 J/°C
362g
2. Calcule la cantidad de calor...