Ciencia de materiales

CORROSIÓN

1). OBJETIVOS:

Analizar y comprender los diferentes fenómenos de corrosión que se dan en los materiales metálicos para poder mejorar las técnicas de su control.
Conocer las características de los metales cuando son atacados por efecto de la corrosión, para tener en cuenta en la utilización, uso y manejo.
Conocer los medios en donde los metales se corroen más rápido.
Entenderla importancia de los experimentos realizados, ya que nos permite predecir el comportamiento y la cantidad de un material que se ha corroído.

2). PROCEDIMIENTO, MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS:

Nuestra práctica de laboratorio consistió de 5 experimentos, los cuales fueron realizados por grupos. A continuación detallo cada experimento:

a) Comportamiento Electroquímico:

En ésteexperimento usamos 3 acoples: Cobre-Aluminio, Cobre-Fierro y Fierro-Zinc; además se utilizó un clavo de cobre y pieza de aluminio. Los tres acoples se colocaron en tres probetas respectivamente que contenían una solución salina. A esta solución se le agregó indicadores (Ferrocianuro de potasio, Fenolftaleína y Cloruro de potasio).
Ferrocianuro de potasio: Indicador de medio ácido y se muestra volviéndoseazul la solución.
Fenolftaleína: Indicador de medio básico y se muestra volviéndose rojiza la solución.
Y en el caso del clavo de acero y pieza de cobre se colocaron

Materiales y Equipos Utilizados:

Tres acoples (Cu-Zn, Cu-Fe, Fe-Zn)
Clavo de cobre
Pieza de aluminio
Solución salina
Tres probetas
Indicadores: Ferrocianuro de potasio, Fenolftaleína, cloruro de potasio.b) Cálculo de la Velocidad de Corrosión mediante Método Gravimétrico:

En éste experimento trabajamos con 3 muestras de materiales: Acero inoxidable, Cobre y Fierro, las cuales fueron lijadas antes de someterlas a prueba para quitarle todo tipo de impurezas superficiales que puedan presentar. Luego se procedió a pesar cada muestra en una balanza de precisión para obtener su masa inicial. Unavez realizado esto, los materiales son introducidos en unas probetas que contienen una solución de ácido nítrico (HNO3) al 5%. Esperamos alrededor de 15 minutos, luego procedimos a sacarlas con unos alambres que las sujetaban para pesarlas nuevamente.

Materiales y Equipos utilizados:
* Muestras de: Acero inoxidable, Cobre, Fierro.
*Ácido nítrico HNO3 (al 5%)
*Balanza
*Tres probetas
*Uncronómetro
*Lija
*Tres pequeños alambres















c) Medida del Potencial de Corrosión:

1° Experimento: En este experimento se dio a conocer acerca de la protección catódica con ánodo de sacrificio, donde el medio electrolítico fue arena con un poco de sal.Materiales y Equipos Utilizados:

Muestras metálicas: Acero, Magnesio
Electrodo de Plata.
Arena
Sal
Vaso de precipitado.
Multitester.
Cables cocodrilo.


2° Experimento: En este experimento medimos la diferencia de potencial de ciertos materiales Metálicos. Seleccionamos un material conductor que en nuestro experimento cumplirá la función de electrodo de referencia (electrodode plata), y lo introducimos en un vaso de precipitado lleno de agua salada, junto con el material metálico deseado. Luego con el voltímetro medimos la diferencia de potencial existente. Tenemos que esperar un tiempo para que multitester llegue a un ajuste medio de diferencia de potencial. Realizamos este proceso con cada uno de los materiales.





Materiales y Equipos Utilizados:
Muestrasmetálicas: Titanio, Acero inoxidable, Platino, Níquel, Zinc, Bronce, Fierro, Cobre, Magnesio, Aluminio.
Electrodo de Plata.
Solución salina.
Vaso de precipitado.
Multitester.
Cables cocodrilo



d) Cálculo de la Velocidad de Corrosión, Presión de Diseño y Presión Admisible por medición de Pits (Picaduras):

En este experimento hemos utilizado el medidor de Pits para medir la...