ciencia de materiales

TALLER N° 1
1. El papel aluminio que se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene una pulgada cuadrada de ese papel?

Masa atómica del Aluminio→26.981 g/mol

26.981g/mol→6.023×1023átomos/mol
0.3 g→átomos de Al

Atomos de Aluminio=(6.023×1023átomos/mol)×(0.3 g)26.981g/mol=6.69×1021átomos de Al


Respuesta: Una pulgada cuadradade Aluminio contiene 6.69×1021 átomos de Aluminio.
2. Calcule la cantidad de átomos de hierro en una tonelada corta (2000lb) de hierro.

2000 Lb=907.185 Kg
1Kg→1000 g
907.185 Kg→x g en 2000 Lbx=907184,8 g de Hierro.


Masa atómica del Fe→55.85g/mol

55.85 g/mol→6.023×1023átomos/mol
907184,8 g→átomos de Fe

Atomos de Fe=(6.023×1023átomos/mol)×(907184.8 g)55.85 g/mol =9.781027átomos deFe


Respuesta: en una tonelada corta de hierro hay 9.781027 átomos de este elemento.

3. Para niquelar una parte de acero de 200in², de superficie, con una capa de 0.002in de espesor de níquel:

a. ¿Cuántos átomos de Níquel se requieren?
Densidad del Ni→8.9 g/cm3.
Densidad=MasaVolumen=8.9 g/cm3.(1)
Volumen=200 in2×0.02 in=0.4 in3de Ni.
1in3→16.3870 cm3
0.4 in3→Volumen en cm3Volumen en cm3=(16.3870 cm3)×(0.4 in3)1in3=6.555 cm3

De (1) despejamos la masa:
Masa del Ni=8.9 g/cm3×6.555 cm3=58.338 g Ni

Masa atómica del Ni→58.71g/mol
58.71g/mol→6.023×1023átomos/mol
58.338 g →átomos de Ni

Atomos de Ni=(6.023×1023átomos/mol)×(58.338 g )58.71 g/mol =5.98×1023 átomos de Ni

Respuesta: para cumplir las condiciones dadas se requieren 5.98×1023 átomos del elemento.

b.¿Cuántos moles de Níquel se requieren?

moles de Ni requeridas=(6.555 cm3)×(8.9 g/cm3)58.71 g/mol=0.996
Respuesta: se necesitan 0.996 moles de Níquel.
TALLER N° 1
1. El papel aluminio que se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene una pulgada cuadrada de ese papel?

Masa atómica del Aluminio→26.981 g/mol26.981g/mol→6.023×1023átomos/mol
0.3 g→átomos de Al

Atomos de Aluminio=(6.023×1023átomos/mol)×(0.3 g)26.981g/mol=6.69×1021átomos de Al


Respuesta: Una pulgada cuadrada de Aluminio contiene 6.69×1021 átomos de Aluminio.
2. Calcule la cantidad de átomos de hierro en una tonelada corta (2000lb) de hierro.

2000 Lb=907.185 Kg
1Kg→1000 g
907.185 Kg→x g en 2000 Lbx=907184,8 g de Hierro.


Masa atómica delFe→55.85g/mol

55.85 g/mol→6.023×1023átomos/mol
907184,8 g→átomos de Fe

Atomos de Fe=(6.023×1023átomos/mol)×(907184.8 g)55.85 g/mol =9.781027átomos de Fe


Respuesta: en una tonelada corta de hierro hay 9.781027 átomos de este elemento.

3. Para niquelar una parte de acero de 200in², de superficie, con una capa de 0.002in de espesor de níquel:

a. ¿Cuántos átomos de Níquel se requieren?Densidad del Ni→8.9 g/cm3.
Densidad=MasaVolumen=8.9 g/cm3.(1)
Volumen=200 in2×0.02 in=0.4 in3de Ni.
1in3→16.3870 cm3
0.4 in3→Volumen en cm3
Volumen en cm3=(16.3870 cm3)×(0.4 in3)1in3=6.555 cm3

De (1) despejamos la masa:
Masa del Ni=8.9 g/cm3×6.555 cm3=58.338 g Ni

Masa atómica del Ni→58.71g/mol
58.71g/mol→6.023×1023átomos/mol
58.338 g →átomos de Ni

Atomos deNi=(6.023×1023átomos/mol)×(58.338 g )58.71 g/mol =5.98×1023 átomos de Ni

Respuesta: para cumplir las condiciones dadas se requieren 5.98×1023 átomos del elemento.

b. ¿Cuántos moles de Níquel se requieren?

moles de Ni requeridas=(6.555 cm3)×(8.9 g/cm3)58.71 g/mol=0.996
Respuesta: se necesitan 0.996 moles de Níquel.TALLER N° 1
1. El papel aluminio que se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgadacuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene una pulgada cuadrada de ese papel?

Masa atómica del Aluminio→26.981 g/mol

26.981g/mol→6.023×1023átomos/mol
0.3 g→átomos de Al

Atomos de Aluminio=(6.023×1023átomos/mol)×(0.3 g)26.981g/mol=6.69×1021átomos de Al


Respuesta: Una pulgada cuadrada de Aluminio contiene 6.69×1021 átomos de Aluminio.
2. Calcule la cantidad de átomos de...