Ciencia Numero Cuanticos

Este artículo secamente intenta romper y acabar con el paradigma arbitrario de asignar en los estudios electrónicos del átomo, el valor condicional de cero (0) al subnivel s de energía. Ha sido una convención restrictiva y contradictoria que se ha vuelto regla oscureciendo en sí la existencia del electrón y solo lo deja que opere en la imaginación y en las probabilidades de su presencia. Sinembargo, dándole el valor convencional de uno (1) al subnivel s en este estudio electrónico del átomo, jamás se negarían los principios de la mecánica cuántica al contrario, le soltaría las manos y la facultaría para utilizar mejores herramientas porque surgirían ventajas por ejemplo, el segundo número cuántico entero haría parte directa del cálculo de la energía del electrón ya que el tercer númerocuántico m dejaría de ser 2l+1 pasando a ser 2l-1 además, se conseguirían construcciones matemáticas de origen polielectrónicos, preparadas para tener en cuenta con sentido estricto, la correlación entre electrones y la antisimetría exigida por la estadística de Fermi. Además sería mucho más fácil involucrar en los distintos subniveles de energía, los efectos prácticos de la interacciónespín-orbita, consistentes en que los electrones que tienen distintos valores en el tercer número cuántico, también ostentan distintas energías debidas a los efectos que producen sobre ellos el momento magnético del núcleo.

Palabras claves: Electrón, Orbital electrónico.
Abstract

This article dryly tries to break and put an end to the arbitrary paradigm assign in the electronic studios of the atom,the conditional value of zero (0) to the sublevel s of energy. It has been a restrictive and contradictory Convention which has become rule obscuring the existence of the electron itself and leaves it only to operate in the imagination and the chances of their presence. However, giving the conventional value of one (1) to the sublevel s in this electronic survey of the atom, they would never refusethe principles of quantum mechanics to the contrary, it soltaría the hands and you allow it to use better tools because there would be advantages for example, the second integer quantum would direct part of the angular momentum of the electron as the third quantum number m would be 2l+1 became 2l-1 additionyou would get mathematical constructions of orbital origin, prepared with strict sense totake into account the correlation between electrons and the antisymmetry demanded by Fermi statistics. Would also be much easier to involve in various sublevels of energy, the practical effects of the interaction of spin - orbit, consistent in that the electrons that have different values in the third quantum number, also hold different energies due to the effects that produce the magnetic momentof the nucleus upon them.

Keywords: Electron, Orbital Electronic.
1. Introducción

En base a los artículos de Inflación cuántica1,2 publicados recientemente, en donde se demuestra que el tiempo se contrae dentro del átomo a medida que el radio de mismo se reduce. Este postulado concuerda con la expansión del universo y con el problema de la medida en la mecánica cuántica.

Ademáspresentamos las relaciones de los dos trabajos anteriores de donde partirá el desarrollo de este artículo. Aquí en estos trabajos se omite utilizar la relación clásica de la energía del electrón utilizada por Bohr pero, desarrollamos toda la matemática de este trabajo a partir del momento angular del electrón sin hacer uso de esa relación clásica de la energía.

Número Cuántico Azimutal del Hidrogeno (1)Donde λ es la longitud de onda del electrón, h es la constante de Planck, me es la masa del electrón, n1 es el primer número cuántico entero, k es la constante de coulomb, Z es el número atómico, e es la carga del electrón y θ es el ángulo entre la cantidad de movimiento y el radio de la órbita y ħ es la constante reducida de Planck.

Número Cuántico Azimutal del Hidrogeno (2)
Donde n es un...