Ciencia y Tecnologia

CONCLUSIONES DE LA PRIMERA PARÁCTICA LABORATORIO DE QUIMICA.


1. CONCLUSIÓN DEL PRIMER EXPERIMENTO: ESTUDIO DE LA LLAMA
La llama no luminosa es característica de la combustión completa. La característica de llama luminosa incandescencia y esto es debido a la combustión incompleta Deja residuos cuando se calienta un cierto material sobre ella “hollín”.
Esto depende de la cantidad de O2 quese utiliza en la combustión de aquí se concluye que depende de uno lo que quiere producir ya sea CO2 u hollín, quedando demostrado que al haber variaciones en las proporciones a utilizar de las sustancias o compuestos los productos son distintos.
Además otra observación hecha durante el experimento con palito de fosforo que al no encenderse se comprueba la existencia de la zona fría en la cuallos combustibles no reacción debido a la baja temperatura existente en ella

2. CONCLUSIÓN DEL SEGUNDO EXPERIMENTO: TEMPERATURA DE LA LLAMA

OBSERVACIONES DEL COBRE
En el experimento se utilizó dos alambres de cobre uno de un grosor más que el otro; se sometieron los dos alambres de cobre a la llama no luminosa. De estas observaciones concluimos lo siguiente:

En general se pudo concluir quela temperatura de la llama es suficiente para el cobre para llegar a su Temperatura de Fusión la cual es 1083°C aprox.
La diferencia en el tiempo para llegar a la Temperatura de fusión, está relacionado con la cantidad de agitación de las moléculas debido a la mayor cantidad de moléculas en el alambre grueso. Otra conclusión que se puede especificar respecto al fenómeno es que el alambre gruesode cobre puede haber tenido impurezas las cuales no permitirían la que el cobre alcance su temperatura de fusión.

En la fundición del cobre delgado, la llama cambio de color a un verde lo cual denotamos que se produce una termoionización, esto quiere decir que el las finitas cantidades de átomos de cobre fueron expuesto a que sus electrones se exciten y salten a un nivel mayor.

Pero comolos electrones excitados no están estables, lo que hacen es regresar al nivel donde estén estables, las cuales generan la emisión de un espectro pero como son varios electrones que regresan y lo hacen de diferentes formas; concluimos que el espectro más notorio en los diferentes caso de salto del electrón es el color verde, esto no niega que haya otros espectros. Si la luz emitida por el cobredurante su fundición lo pasamos por una rejilla, después por el prisma esto generaría diferentes líneas de espectro pero la que resalta es la verde es por cual en la llama toma ese color

OBSERVACIONES DEL HIERRO
Para el hierro se utilizó el alfiler para simular este elemento, el cual se puso a calentar en la llama para el experimento; se observó y concluimos lo siguiente

Se observó que elalfiler tomo un color rojizo pero no se fundió lo cual demuestra que el material de hierro nunca llego a su temperatura de fusión, de esto se puede concluir que la temperatura de la llama no es suficiente para el hierro, esto se puede comprobar consultando a un libro el cual indica que la temperatura de fusión del hierro es 1535°C aprox.


3. CONCLUSIÓN DEL TERCER EXPERIMENTO: OPERACIONESFUNDAMENTALES
Este experimento tuvo como objetivo la visualizacion de las reacciones químicas, es decir, distinguir como las caracteristicas de los reactantes cambiaban al momento de entrar en contacto entre si y formar un producto.
Para esto, se hizo reaccionar nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio, lo que dio como resultado nitrato de potasio y yoduro de plomo (II) mediante la siguiente ecuación:2KI (ac) + Pb (NO3)2(ac) → 2KNO3 (ac) + PbI2(s) ↓
Además, se hizo reaccionar sulfato de cobre y nitrato de plomo, dando como producto nitrato de cobre (I) y sulfato de plomo (IV) mediante la siguiente ecuación:
CuSO4 (ac) + Pb (NO3)2(ac) → Cu (NO3)2(ac) + PbSO4(s) ↓
Los reactantes al ser disoluciones acuosas, permitieron que las sustancias esten diluidas en iones, lo que ayudo a que estos...