Ciencia
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2009
Contenido
➢ Fuerza de Van der Waals.
➢ Fuerzas Dipolo-Dipolo.
➢ Puente de Hidrogeno.
➢ Fuerzas Electrostáticas.
➢ Aplicaciones.
Fuerzas Intermoleculares
■Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintosestados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
■ Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menosenergía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer losdistintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Fuerza de Van der Waals.
✓ Se llaman fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals.
✓ Este tipo de fuerzano sólo está presente en los sólo los sólidos moleculares, sino que también aparece entre los átomos o iones sometidos a cualquier clase de enlace, ya sea iónico, metálico o covalente.
✓ Estasfuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, el rozamiento, la difusión, la tensión superficial y la viscosidad.
✓ Las fuerzas entre dipolos instantáneoso inducidos se producen entre moléculas no polares como es el caso del oxígeno, el nitrógeno o el cloro, y también entre átomos como el helio o el neón.
Fuerzas Dipolo-Dipolo.
❖ Lasatracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keesom, por Willem Hendrik Keesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921, son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolospermanentes.
❖ Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares neutras; las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo...
➢ Fuerza de Van der Waals.
➢ Fuerzas Dipolo-Dipolo.
➢ Puente de Hidrogeno.
➢ Fuerzas Electrostáticas.
➢ Aplicaciones.
Fuerzas Intermoleculares
■Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintosestados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
■ Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menosenergía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer losdistintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Fuerza de Van der Waals.
✓ Se llaman fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals.
✓ Este tipo de fuerzano sólo está presente en los sólo los sólidos moleculares, sino que también aparece entre los átomos o iones sometidos a cualquier clase de enlace, ya sea iónico, metálico o covalente.
✓ Estasfuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, el rozamiento, la difusión, la tensión superficial y la viscosidad.
✓ Las fuerzas entre dipolos instantáneoso inducidos se producen entre moléculas no polares como es el caso del oxígeno, el nitrógeno o el cloro, y también entre átomos como el helio o el neón.
Fuerzas Dipolo-Dipolo.
❖ Lasatracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keesom, por Willem Hendrik Keesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921, son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolospermanentes.
❖ Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares neutras; las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo...
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