ciencia

 Preparatoria #9 “Universidad Autonoma de Nuevo Leon”




Fundamentos de la QuimicaAct.de aplicación






Nombre:Hermosillo Gomez Raul Eduardo
Matricula:1627587
Grupo:225
Aula:25
Materia:Quimica
Maestro:Mario Ramos
Act:Aplicación
Fecha:Miercoles 13 deMarzo del 2013
Actividad de aplicación
Aplicando los conocimientos de disoluciones en resolucion de problemas y experimentalmente

Primera Parte

1-En forma individual,realiza la lectura cuidadosadel punto 3.6 del texto “Fundamentos de Quimica 2”(Hein – Arena).
2-Despues de realizada la lectura,para reforzar tu aprendizaje,contesta lo siguiente en tu libreta.
a)Los ejercicios en pares3,5,7,9 y 11
b)Los ejercicios en pares 13,15,17,19 y 23
Ejercicios en pares:
3-Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes:
(a)15.0g de KCL + 100.Og de H2O

(b)2.50g de Na3PO4 +10.0g deH2O

(c)0.20mol de NH4C2H3O2 + 125.0g de H2O

(d)1.50moles de NaOH en 33.0 moles de H2O

5.En un experimento de laboratorio se requieren 25.2g de nitrato de plata.¿Cuantos gramos de unasolucion de nitrato de plata a 15.5%en masa deberan emplearse?

7.En 25g de una solucion en masa de CaSO4 A 7.5%
(a)¿Cuántos gramos de soluto estan presentes?
(b)¿Cuántos gramos de solvente estanpresentes?

9.Calcule el porcentaje masa/volumen de una solucion que se preparo al mezclar 22.0g de CH3OH(metanol) con C2H5OH(etanol) para obtener 100 mL de solucion


11.¿Cual es el porcentaje envolumen de una solucion preparada con 10.0 mL de CH3OH (metanol) disueltos en agua a un volumen de 40.0mL?

13.Calcule la molaridad de las soluciones siguientes:
(a)0.25 mol de soluto en 75 mL desolucion

(b)1.75 moles de KBr en 0.75 L de solucion

(c)35.og de NaC2H3O2 en 1.25 L de solucion

(d)75g de CuSO4 . 5H2O en 1.0 L de solucion
15.Calcule el numero de moles de soluto de las...