ciencia

Materiales y metodos
Lo primero que se hizo fue cebar una bureta de 25 ml con NAOH , luego se tomo un vaso precipitado de 250 ml y se le agrego 10 ml de acido oxalico (H2C204) 1 N con una pipetade 5ml , por lo que se le agregaron 2 veces 5ml para llegar a los 10 ml , el eacido oxalico es nuestro patron primario por lo que lo vamos a utilizar para conocer la concentracion del NaOH.
Para pasarla concentracion de normal a molar se hizo el siguiente calculo :
Concentracion : 0,5 M
Numero de equivalestes de H2C204 : 2
Entonces : 0,5 M x 2 eq = 1 N
Posteriormete se lleno a bureta deNAOH, previamente cebada.Al vaso precipitado que contenia el acido oxalico se le agregaron 2 gotas de fenolftaleina (indicador acido-base) se puso sobre un papel de color blanco bajo la bureta para asicomenzar a titular.Se comenzo a agregar lentamente el NAOH dentro del vaso precipitado, agitandolo lenta y constantemente para asi permitir una mezcla adecuada , esto se hizo gota a gota hasta que sellego a los 23,1 ml de NAOH donde se produjo el cambio de color y se observo un color rosado.Posteriormente se saco un promedio de los gastos obtenidos del grupo de laboratorio, lo cual dio comoresultado 23,2 ml y con eso se aplico la siguiente formula para determinar la concentracion del NAOH :
V1 XC1= V2 X C2
Siendo :
V1: volumen de acido oxalico utilizado
C1:Concentracion de acido oxalicoV2: Volumen dispensado de NaOH desde la bureta (gasto)
C2:Concentracion desconocida de NaOH
Se reemplaza : 10 ml x 1N=23,2 x c2 ; dando como resultado = 0,43 N
Posteriormente se preparo unasolucion de NaOH de 250 ml 0,1 N a partir de la solucion 0,43 N , para esto se calculo :
0,43 eq 1000 ml
0,1 eq x ml
X= 232,5 ml

Luego:

232,5 ml (0,1 eq)1000 ml
X ml 250 ml

X= 58,1 ml de NaOH

Para continuar se colocan los 58,1 ml de NaoH( 0,1 eq) en un matraz de 250 ml y se afora hasta los 250 ml .Una vez lista la solucion de 250 ml de NaOH 0,1 N,...