CIENCIA

Este cuestionario es una guía apara que prepares tu examen FINAL, no es limitativo y no es necesario que me lo envíes para evaluar. Es un apoyo para que puedas obtener un mejor resultado, pero si gustas o tienes dudas puedes enviármelo al correo para revisarlo. NO ES PERMITIDO EN TU EXAMEN PRESENCIAL.
Cuestionario final

1. Indica en las flechas, sí aumenta o disminuye el radio atómico en lasiguiente tabla periódica.


2. Coloca el método correcto con el cual se separan las mezclas.

Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea














3. Menciona algunos ejemplos de los movimientos de las aguas oceánicas.




4. En los siguientes ejemplos menciona cuales corresponden a cambios químicos y cuales corresponden a cambios físicos:


Oxidación de un clavoEvaporación del agua

Fundir el hielo

Combustión de una hoja de papel

Neutralización de un ácido




5. Arrastra las características que corresponden a cada una de las capas sola.





6. Define los siguientes conceptos:


Definición
Energía:


Trabajo:


Potencia:



7. Arrastra los cuadros que contienen las características y los ejemplos al lugar que corresponde.Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos
Ejemplos

















Características

















8. El aminoácido que se utiliza como sustituto de la sacarosa en los refrescos dietéticos:

a) Metionina
b) Glicina
c) Isoleucina
d) Ácido aspártico
e) Lisina

9. La teoría del átomo, de Bohr, postula que los electrones no están localizadosarbitrariamente alrededor del núcleo del átomo, sino que se organizan en capas o niveles de energía específicas. Cada capa o nivel tiene una capacidad limitada de electrones. A medida que las capas o niveles internas se llenan, se acomodan electrones adicionales en niveles más distantes. Bohr dedujo que cada nivel de energía de un átomo sólo podía contener cierto número de electrones, y está dadopor la fórmula 2n2, en el primer nivel n=1 y sustituyes 2(1)2=, obtienes que el número máximo de electrones que se puede acomodar es . Sí así lo haces sucesivamente para los niveles 2 y 3 de energía, obtienes electrones para el segundo nivel y electrones para el tercer nivel. Con base a esta información completa el siguiente esquema colocando el numero de electrones en el nivel correspondiente.10. Termina de llenar los espacios en la siguiente tabla

Elemento
Nombre
Familia
Elemento
Nombre
Familia

CESIO

METALES ALCALINOS TERREO
O
OXIGENO
VIA
Es el elemento más
abundante en la tierra

CERIO
III B METALES PESADOS
K
POTASIO
I A METALES LIGEROS

COBRE
VIII B METALES PESADOS
Al
ALUMINIO
IIIA NO METALES

CROMO
VI B METALES PESADOS
Mn
MANGANESOVII B METALES PESAD

Bromo
VIIA
Halógenos
Kr
CRIPTON
VIIIA
Gases nobles

AZUFRE
VI A NO METAL
Ca
CALCIO
IIA METALES LIGEROS

CARBONO
IV A NO METALES
K
Potasio
IA METALES LIGEROS

Sodio
IA
Es un metal, cuyo número atómico
y numero de protones es 11
P
FOSFORO
V A NO METALES

CLORO
VII A NO METALES
Zn
ZINC
IIB Es un elemento traza. En el organismohumano

Fluor
VIIA
Halógenos
Es el elemento más
electronegativo
I
YODO
VII A
Número de átomos 53
También en el cuerpo h.

COBALTO
VIIIB DUCTIL METALES PESAD
Fe
HIERRO
VIIIB METALES PESAD

NIQUEL
VIII B DUCTIL METALES PESAD
N
nitrógeno
V A NO METALES


11. Contesta las siguientes preguntas con Falso y Verdadero:

a) Si el sol fuera una estrella de color azul, sutemperatura sería menor.
Verdadero
Falso

b) Se piensa que los cometas con órbitas muy grandes tienen su origen en la nube de Oort.
Verdadero
Falso

c) Se ha demostrado que la radiación de microondas es el residuo de la Gran Explosión.
Verdadero
Falso

d) En el diagrama de Hertzprung-Russell el Sol está ubicado dentro del grupo de las estrellas amarillas y medianas.
Verdadero
Falso

e) Se...