ciencia
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
CUESTIONARIO 1°
1.- ¿Qué diferencia existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, ysolo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 yH2O.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
No son electrólitos.
Reaccionan lentamente y complejamente.
2.- ¿Cuál es el objetivo de añadir CuO a lamuestra problema para realizar la combustión?
Se emplea en el proceso para determinar la naturaleza orgánica o inorgánica de un compuesto. Si la muestra fuera un compuesto orgánico, cuando lo hacemos reaccionar con el CuO se desprenderá Cu y dióxido de carbono. Y a luego este dióxido de carbono desprendido se empleara para determinar la presencia de hidrogeno mediante el desprendimiento de agua.3.- ¿Cómo demuestra que una muestra tiene carbono?
En la prueba definitiva se coloca en un tubo de ensayo la muestra y oxido de cobre (II) y en otro tubo de ensayo se coloca hidróxido de bario, se sella el primer tubo y se conecta con el otro tubo. El primer tubo es colocado al mechero y se puede observar que va desprendiendo gases que llegan a la solución hidróxido de bario y burbujeanhasta que se forma un precipitado blanco que demuestra la presencia de carbono en la muestra.
4.- ¿Qué entiende por combustión?
La combustión es una reacción química de oxidación ,en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que producela combustión(comburente. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono(CO2) y el agua ,el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NO2),dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
5.- ¿A qué conclusión podemos llegar si un compuesto arde con llama azul sin humo?
Si algo arde con llama azul y sin humo está quemando bien, o sea, la combustión es buena y completa. CxHy + (x+y) O2 ----> x CO2 + 2y H2OSi es en sentido de la combustión, es que la combustión es completa y se obtienen como productos CO2 y H2O.6.- ¿Qué factores influyen en la solubilidad de los compuestos orgánicos?
Se ven afectados por el número de carbonos que contengan.
1 a 4 Carbonos - Muy solubles en agua.5 Carbonos algo solubles en agua.6 en adelante nada solubles en agua. También afecta el tipo de radicales que tengan y si es que contiene OH ya que
Gracias a ellos podrán formar puente de hidrogeno que son los...
CUESTIONARIO 1°
1.- ¿Qué diferencia existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, ysolo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 yH2O.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
No son electrólitos.
Reaccionan lentamente y complejamente.
2.- ¿Cuál es el objetivo de añadir CuO a lamuestra problema para realizar la combustión?
Se emplea en el proceso para determinar la naturaleza orgánica o inorgánica de un compuesto. Si la muestra fuera un compuesto orgánico, cuando lo hacemos reaccionar con el CuO se desprenderá Cu y dióxido de carbono. Y a luego este dióxido de carbono desprendido se empleara para determinar la presencia de hidrogeno mediante el desprendimiento de agua.3.- ¿Cómo demuestra que una muestra tiene carbono?
En la prueba definitiva se coloca en un tubo de ensayo la muestra y oxido de cobre (II) y en otro tubo de ensayo se coloca hidróxido de bario, se sella el primer tubo y se conecta con el otro tubo. El primer tubo es colocado al mechero y se puede observar que va desprendiendo gases que llegan a la solución hidróxido de bario y burbujeanhasta que se forma un precipitado blanco que demuestra la presencia de carbono en la muestra.
4.- ¿Qué entiende por combustión?
La combustión es una reacción química de oxidación ,en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que producela combustión(comburente. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono(CO2) y el agua ,el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NO2),dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
5.- ¿A qué conclusión podemos llegar si un compuesto arde con llama azul sin humo?
Si algo arde con llama azul y sin humo está quemando bien, o sea, la combustión es buena y completa. CxHy + (x+y) O2 ----> x CO2 + 2y H2OSi es en sentido de la combustión, es que la combustión es completa y se obtienen como productos CO2 y H2O.6.- ¿Qué factores influyen en la solubilidad de los compuestos orgánicos?
Se ven afectados por el número de carbonos que contengan.
1 a 4 Carbonos - Muy solubles en agua.5 Carbonos algo solubles en agua.6 en adelante nada solubles en agua. También afecta el tipo de radicales que tengan y si es que contiene OH ya que
Gracias a ellos podrán formar puente de hidrogeno que son los...
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