Ciencia

Experiencia Nº 2: Química del bromo en solución
a. En un tubo de ensayo se colocó una solución de K2Cr2O7 y NaOH.

Cr2O7-2 + 2OH- 2 CrO4-2 + H2O
NaranjaAmarillo

b. Se dispuso K2Cr2O7 y unas gotas de AgNO3 en un tubo de ensayo.

Cr2O7-2 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + KNO3
Naranja Rojo ladrillo

c. Acidificamos con ácidonítrico una solución de K2Cr2O7 y agregamos etanol 96%. Agitamos y luego calentamos.

K2Cr2O7 + HNO3 alcohol [Cr (H2O)6]+3
Naranja Azul

Eletanol se oxida a acetaldehído:

H3C - C - OH H3C - C


d. A una solución de K2Cr2O7 se le agregó ácido clorhídrico y etanol. Luego se calentó.

K2Cr2O7 + HClalcohol [Cr (H2O)5 Cl]+2
Naranja Verde

Al igual que en “c” el etanol se oxida a acetaldehído
Experiencia Nº 2: Los seis estados de oxidación posibles del manganeso.
a.Preparación del Mn(II)
En un tubo de ensayo colocamos MnSO4 y Na2CO3 al 10%. Luego se agregó ácido clorhídrico y se observó el desprendimiento de un gas y un color rosa tenue.

MnSO4 + Na2CO3MnCO3 HCl CO2 + Mn+2
Blanco Rosa pálido


En otro tubo de ensayo se colocó MnSO4 e hidróxido de sodio.

Mn (H2O)6+2 + OH- [Mn(H2O)5OH]+ OH-Mn(H2O)4 (OH)2
Blanco

Al complejo que se obtuvo se lo dejó expuesto al oxígeno del aire:

Mn (H2O)4 (OH)2 + O2 MnO2 + H2O
Marrón

Reducción O2 + 4 H+ + 4e- 2 H2O
Oxidación 2 ( Mn+2 + 2 H2O MnO2 + 4 H+ + 2 e- )

O2 + 2 Mn+2 + 2 H2O 2 MnO2 + 4 H+

b. Preparación del Mn (III)
A una solución de Mn (II) se leagregó ácido sulfúrico concentrado, se enfrío y se agregó una solución de KMnO4. La dilución de esta solución produce la dismutación en Mn (II) y Mn (IV).

Mn+2 + KMnO4 ácido...