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Informe Científico
¿Para qué hicimos los experimentos? ¿Que queríamos averiguar? Redacta losmotivos en forma de pregunta :
Básicamente experimentamos para saber ¿Qué era el calcinado naranja?¿Quecomponentes utilizaríamos para obtenerlo?
¿Qué materiales y reactivos usamos? :Los materiales utilizados fueron:
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Tubo de ensayo
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Cristalizador
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Broche de madera
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Mechero
Los reactivosfueron:

Óxido de mercurio
¿Qué hicimos? ¿Como lo hicimos?
Primeramente lo que hicimos fue identificar los materiales que íbamos a utilizar y el reactivo. Luego introducimos calcinado naranja enun tubo de ensayo, lo tomamos conun broche de madera y lo colocamos sobre la llama del mechero. Luego de un tiempo,nos dimos cuenta de que el color de la sustancia cambiaba a un color más oscuro. Alretirar el tubo de la llama, pudimos ver que en sus paredes se formó una sustancia decolor plateada a la que denominamos Mercurio (Hg). Luego pudimos extraer el Mercurio del tubo y lo colocamos en uncristalizador.
¿Qué descubriste?
Pudimos descubrir que al calentar el calcinado naranja, el Oxígeno se separa de el (transformándose en gas), obteniendo Mercurio (Hg)

¿Cómo respondes a laspreguntas que escribiste en el primer punto? ¿En queinformación, observaciones y resultados te basas?
El calcinado naranja (óxido de mercurio) es un compuesto formado entre el Mercurio(Hg) y el Oxígeno(O2).
Propiedades del óxido de Mercurio:
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Apariencia:

Sólido cristalino (partículas finas)

Color:

Entre rojo y amarillo (depende la concentración)
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Olor:

inodoro
Solubilidad:

el producto de solubilidad del HgO es muy bajo, pero en suspensión acuosa se transforma en presencia del Cl (por ejemplo, solución NaCl), en HgCl2, debido al extremadamente pequeño productoiónico de ésta sal. El óxido de mercurio es insoluble en álcalis, solo se disuelve en medioacuoso. Es esencialmente iónico, ya que Hg(II) es poco polarizante
.

Punto de Fusión:

500 °C, se...