ciencia

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÌMICA
QUÌMICA I
PREPARADURÌA: LEYES PONDERALES

1. 1.-Se tienen dos óxidos de carbono, en el óxido 1, el % m/m decarbono es 42,9% y el de oxígeno 57,1 %. En el óxido 2, el % m/m de carbono es 27,3 % y el de oxígeno es 72,7 %. Demostrar el cumplimiento de la ley de las proporciones múltiples

2. Cuando el fósforo(P) se combina con el oxigeno (O), forma dos óxidos, si se analizan muestras iguales de cada uno de los óxidos se encuentra que 17,48 g de fósforo se combinan con 16,90 g de oxigeno en el primer oxido(1) y 22,54 g de fósforo se combinan con 17,46 g de oxigeno en el segundo (2). Determinar la relación del fósforo en los óxidos, del óxido 2 con respecto al óxido 1

3. El hierro (Fe) y el oxigeno(O) forman dos óxidos, una muestra de 20 g del primer oxido (1) produce 15,56 g de hierro y 4,44 g de oxigeno, una segunda muestra de 20 g del segundo oxido (2) produce 6 g de oxigeno y 14 g dehierro. Determinar la relación de las cantidades de oxigeno en los dos óxidos (1)/(2) y demostrar si es una confirmación de la ley de las proporciones múltiples

4. El metal cinc (Zn) reacciona concristales amarillos de azufre (S) en una reacción violenta para producir sulfuro de cinc. Un químico determina que 65,4 g de cinc reaccionan con 32,1 g de azufre. Si reaccionan 20,0 g de cinc metálico, sepuede decir que:
( ) Se producen 29,8 g de sulfuro de cinc y se utiliza la ley de la conservación de la masa para obtener la respuesta correcta.
( ) En la resolución del problema se aplican lasleyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas, obteniéndose 29,8 gramos de sulfuro de cinc.
( ) Se aplica la ley de las proporciones múltiples y la ley de la conservación dela masa y se obtienen 30 g de sulfuro de cinc.
( ) Ninguna de las anteriores

5. En un laboratorio se analizó una muestra de 7,99 g. de óxido de titanio y se encontraron 4,79 g del metal. Si...